初三化学复习提纲 【期末复习】初三上册化学总复习资料（一）

1.化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。物理变化和化学变化的主要区别:看有没有新的物质。

2.绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。

3.空气体的体积组成约为:氮气(N2)78%氧气(O2)21%稀有气体0.94%二氧化碳(CO2)0.03%其他气体杂质0.03%。目前，空空气污染指数包含的项目有CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。

4.空气体中氧含量的测定A .可燃要求:量足、产品固体b .设备要求:气密性好c .现象:产生大量白烟，罐内液面上升约1/5体积d .结论:空气体为混合物；O2约占1/5，可以支持燃烧。N2约占4/5，不支持燃烧，不能燃烧，不溶于水。e .查询:①液位上升小于1/5。原因:装置漏气，红磷量不足，未完全冷却。②铁和铝能代替红磷吗？失效原因:铁和铝在空气体中不能燃烧。碳和硫能代替红磷吗？没有理由:产品是气体，不会产生压差

5.氧气充满度测试:将带有火星的木条放在集气筒口，木条会重新点燃，证明氧气充满。检验:将带有火星的木条放入集气瓶，木条会重新点燃，证明气体是氧气。

氢气检测:点燃气体，用干燥的冷烧杯将其覆盖在火焰上；气体燃烧产生浅蓝色火焰，烧杯中有水雾。

6.硫+O2点燃SO2:在空气体中为浅蓝色火焰，在氧气中为亮蓝紫色火焰

铁丝在氧气中燃烧，火花飞溅，形成黑色固体。为防止产品熔化后瓶底开裂，在集气瓶中放入少量细砂或水。方程式:3Fe+2O2点燃Fe3O4

7.在实验室中，氧气通常是通过分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾来产生的。方程式:2h2o 2 MnO 22 H2O+O2↑2kcl 3 MnO 22 KCl+3o 2↑2k MnO 4△k2mno 4+MnO 2+O2↑制氧时仪器的连接顺序:(检查、安装、设定、启动、接收、释放、熄灭)。收集氧气的方法有:引流法——不溶于水；向上排放空气体法——密度高于空气体。引流法吸氧的最佳时间:气泡连续均匀冒出。检查气密性时，将导管的一端插入水中，用双手握住容器外壁，看是否有气泡冒出。产氧结束时，先将导管从水箱中取出，然后熄灭酒精灯——防止水箱中的水回流到试管中，导致试管破裂。使用高锰酸钾制氧时，在试管口放少量棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

8.催化剂:在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。

9.水电解时，阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢氧体积比为2:1，说明①水由氢和氧两种元素组成。②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。③在化学变化中，分子可以分离，但原子不能分离。2H2O电解2H 2↓+O2↓

10.构成物质的微观粒子包括分子、原子和离子。比如氧由氧分子组成，铁由铁原子组成，氯化钠由氯离子和钠离子组成。

11.分子不断运动——盐被放入水中，消失了；远远闻到。分子之间是有间隙的——热胀冷缩。说明分子间的空间加热时膨胀，冷却时收缩。

12.分子是保持物质化学性质的粒子。例如，水分子保持了水的化学性质。原子是化学变化中最小的粒子。

13.在化学反应中，构成反应物的分子被分解成原子，原子重新结合成新的分子。化合物的分子由不同种类的原子组成，而简单的分子由相同种类的原子组成。

14.水的净化(1)水的净化效果由低到高依次为静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，净化效果最好的操作是蒸馏；兼具过滤和吸附功能的净水剂为活性炭(2)硬水和软水。a .定义硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是不含或含少量可溶性钙镁化合物的水。b .鉴别方法:用肥皂水，硬水有浮渣或泡沫少，软水有泡沫多c .硬水软化方法:蒸馏，煮沸d .长期使用硬水的缺点:废肥皂，洗衣服；锅炉容易结垢，不仅浪费燃料，而且容易使管道变形，甚至引起锅炉爆炸。城市生活用水的净化过程:取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→净水。在接下来的净化操作中，净化程度的顺序是静态沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏，蒸馏可以降低水的硬度。

15.水污染的途径:工业废水，农业杀虫剂和化肥，以及生活污水。水污染防治:工业废水经处理后排放；农业中农药和化肥的合理使用；污水处理和排放。为了人类的生存和发展，每个人都应该关心、珍惜和保护水。

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