金属活动性顺序 【整理提高】金属活动性顺序的理解和应用

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金属活性序列的理解与应用

金属活动顺序表是历年中考的热门话题，是判断金属与酸、金属与盐溶液之间是否能发生置换反应的主要依据。题目难度不同，题型也不同。因此，正确理解和灵活运用金属活性顺序表是非常重要的。为了帮助学生学好这些知识，走出解题误区，从以下五个方面总结如下:

首先，掌握一个规则

金属活性序揭示的一个规律是，金属在金属活性序中的位置越高，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活性越强；金属越晚，金属阳离子越容易将电子带入水溶液中的原子。

其次，记住这两个应用程序

1.金属单质与酸的置换反应

规则:金属+酸→盐+氢

条件:金属的位置应该在氢前面，位置越高，反应越容易。

⑵酸应是可溶的非氧化性酸，如盐酸和稀硫酸。

生成的盐要能溶于水，否则会产生遮盖效应，使反应停止。

2.金属单质与盐溶液之间的取代反应

规则:金属+盐→新盐+新金属

条件:金属的位置:只有前面的金属才能从其盐溶液中取代后面的金属，两种金属距离越远，反应越容易。

⑵反应物和产物的盐溶于水，反应应在溶液中进行。

例如:铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜

Cu+FeSO4→不反应，因为铜的化学性质不如铁强；

Fe+AgCl→不反应，因为AgCl不溶于水。

第三，注意三个要点

1.适用范围

金属活性的顺序只适用于水溶液中的反应，但不一定超过这个范围。

2.判断金属与酸反应的要点

浓硫酸和硝酸与金属反应生成水而不是氢，因为它们具有强氧化性

⑵单质铁与酸反应生成氢和+2价亚铁盐。即Fe+2hcl =二氯化铁+H2 ↑ Fe+H2SO4 =硫酸亚铁+H2↓

3.判断金属与盐反应的要点

A.钾:钙:钠:镁

B.铝:锌:锌:铁:Xi锡

碳、铅、铅、铜、铜、汞

金>银>银>铂

解析:选项b中tin的元素符号错了，选项c中Hg的元素名称是汞，选项d的活动顺序错了。

答一

，判断反应是否能发生

实施例2下列化合物可以通过金属和酸的直接反应来制备

A.氯化铜

B.氯化铁

C.硫酸铁

D.硫酸镁

分析:镁和铁位于氢之前，能与稀硫酸和稀盐酸反应生成相应的盐；而铁与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐，不生成+3价的铁盐。铜位于氢的后面，不能与盐酸反应。所以答案是d .

，判断金属活性的强弱

例3:有三种金属:x、y、z，分别放入稀硫酸中。y溶解并释放氢，而x和z不溶解。x浸在z的硫酸盐溶液中，z沉淀在x的表面，那么三种金属的活性由强到弱的顺序是

A.y、Z、X

B.y、X、Z

C.x、Y、Z

D.z、X、Y

分析:三种金属分别浸泡在稀硫酸中，Y溶解释放H2，X和Z不溶解，从金属活性顺序表可以推断，Y排在H前面，X和Z排在H后面；将x浸泡在z硫酸盐溶液中，x可以代替z，可以判断x的活性强于z，所以选择b。

设计实验证明金属活性的强度

例4，下列各组药物，可用于验证锌、铁、铜的活性顺序为

锌、铜、硫酸亚铁溶液

硼、铁、铜、硫酸锌溶液

碳、铜、硫酸锌、硫酸亚铁溶液

铁、硫酸锌和硫酸铜溶液

分析:验证Zn、Fe、Cu的活性顺序一般有两种方案:一种是用活性中等的金属盐溶液和两端的金属进行验证；二是两端用金属盐溶液验证，中间用活性金属验证。

答案A和D

，金属和酸反应的问题:

:实施例5:等质量的金属A和金属B分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气质量与反应时间的关系见右图。判断金属A和b是合理的。

A.铁和镁

B.铁和锌

C.锌和铁

D.锌和镁

分析:读曲线是关键。金属的活性越强，与酸的反应速度越快，相应曲线的斜率越大。可见金属B比金属A更有活性，选项C错了；试题中给出的三种金属的化合价在产品中是相同的。当金属与等质量的酸反应时，相对原子质量小时产生的氢越多，A产生的氢越多，说明A的相对原子质量小于B，选项A和D是错的，但只有选项B符合要求。

，金属与盐溶液的反应顺序:

例6:锌、铁、铜的混合物放入硝酸银溶液中，谁先反应？

分析:当几种不同的金属与同一种盐溶液反应时，活性金属首先与盐溶液反应。所以，与锌、铁、铜相比，锌的活性最强，应该先与硝酸银溶液反应。

例7:硝酸银和硝酸铜的混合溶液中放入锌，谁先反应？

分析:当同一种金属与不同的盐溶液反应时，金属首先与较弱金属组成的盐反应。在硝酸银和硝酸铜的混合物中，所含的金属是银和铜，金属活性是银

，金属与酸或盐溶液之间反应的质量

例8，把铁放在下面的溶液中，溶液的质量会降低是

A.highcostofliving高生活费

B.H2SO4

C.硫酸亚铁

D.硫酸铜

分析:根据化学方程式Fe+2HCl = FeCl 2+H2↑Fe+h2so 4 = feso 4+H2↑可知，每当56份铁进入溶液时，2份未反应的氢将从溶液中逸出，溶液将获得54质量份。铁和硫酸亚铁溶液不发生反应，溶液质量保持不变。根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每当56质量份的铁进入溶液时，64质量份的铜将从溶液中沉淀出来，溶液将损失9质量份。所以，这个问题的答案是d .