水合氢离子 水合氢离子与氨合氢离子的区别与联系

比较1：由于O与N的电负性前者更强，因此H2O比NH3极性更强，正因为如此H2O的自偶电离比NH3的自偶电离程度更大，H2O比NH3中的H的活性更强；H3O+与NH4+两者都是阳离子，H3O+与NH4+的中心原子都是sp3杂化为空间四面体，前者为三角锥型，后者为正四面体型，不管是H3O+还是NH4+中的H都是等效的，因此H3O+中的H平均所带正电荷更多，H3O+中的H活性更强。

比较2：H3O+叫水合氢离子，而NH4+也可以叫氨合氢离子，从微观角度上看NH3更容易结合H+成为比较稳定的正四面体结构的NH4+，H2O只能结合一个H+，尽管H2O中的O存在两对孤对电子，理论上似乎可以与2个H+形成配位键，但由于O原子半径更小可能存在更大的位阻，而且当H2O结合一个H+后带上正电，难以继续吸引带正电的H+,因此很难形成H4O2+，但对于NH2-NH2而言就可以形成NH3+-NH3+这样的阳离子(位阻小得多)。

H3O+与NH4+某些化学性质的相同点

(5)与酸碱指示剂反应：盐酸能使石蕊溶液变红，氯化铵溶液几乎不能能使石蕊变红。

5.同浓度的盐酸与NH4Cl与金属镁反应时，前者反应速率大，而同pH的盐酸与NH4Cl溶液与金属镁反应(如pH=5的盐酸和NH4Cl溶液)，后者与镁反应的速率大得多。这说明在上述反应中，NH4+也能得电子产生H2，半反应为2NH4++2e–+2H2O=2NH3·H2O+H2。

6.在滴有浓氨水pH=10的NH4Cl(1.0mol/L)和氨水的混合溶液中加入镁条，反应剧烈，进一步说明NH4+能得电子产生H2。(空白实验pH=10的氨水不能与镁条反应)

7.1mol/L的乙酸与1mol/L乙酸(含乙酸钠)溶液与相同的镁反应，随着反应进行，后者溶液pH始终大于前者，但两者与镁反应的反应速率完全相同(反应体系温度变化完全一致)，这说明乙酸分子也能直接得电子。

8.综上，水溶液中能直接得电子的粒子有：H3O+、CH3COOH、NH4+、H2O等。浓度相同时，得电子能力H3O+>CH3COOH>NH4+>H2O。值得注意的是，在水溶液中，H2O往往是最大的，而且大得多。