氢氧化铁胶体的制备 Fe（OH）2与Fe（OH）3胶体的制备

1.氢氧化铁的制备

Fe(OH)2在空气体中容易被氧气氧化生成Fe(OH)3，因此在制备Fe(OH)2时:

(1)为了保证Fe2+溶液中没有Fe3+，需要加入铁粉将Fe3+转化为Fe2+。

(2)为了尽量减少与O2的接触，采用加热的方法将所需溶液中溶解的O2驱除，冷却后再反应；同时，应防止空气体中的O2在溶液中重新溶解。有三种常见的方法:

(1)试管底部的反应。

如图A所示，这是中学唯一一次在反应液中插入滴胶的实验。

(2)加入除氧剂，如汽油、苯等比水轻的有机溶剂。

如图B所示，由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，所以可以长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。

③利用反应产生的非氧化性气体驱除空气体的方法(或引入非氧化性气体)。

与方案1和方案2一样，通过该方法可以长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。

方案1:

方法是用非氧化性气体将装置中的溶液和空气体排出，然后将试管二中的NaOH溶液压入试管一中进行反应。

方案2:

该方法首先在装置一中生成硫酸亚铁溶液，利用生成的H2排出装置中的溶液和空气体，然后关闭止水夹k，利用生成的H2将硫酸亚铁溶液压入装置二中的氢氧化钠溶液中。

2.胶体制备

(1)物理方法:研磨法。比如豆浆。

(2)化学法:水解反应、复分解反应等。

注意:

(1)制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌或加热太久，否则会导致胶体聚集。

②写配制胶体的化学方程式时，应使用“=”而不是“”，不应写“↓”符号。

3.测试Fe2+、Fe3+的常用方法

(1)根据溶液颜色:含Fe2+的溶液为淡绿色，含Fe3+的溶液为棕黄色。

(2)使用KSCN溶液和氯水

①过程:

(3)使用氢氧化钠溶液

①过程:

②相关反应:Fe3++3OH-= = = Fe (OH) 3 ↓(红棕色沉淀)

Fe2++2oh-= = = Fe (oh) 2 ↓(白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

氢氧化铁胶体的制备:将三氯化铁饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体为红棕色，停止加热制备三氯化铁胶体，化学方程式为三氯化铁+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。