酸性高锰酸钾 常说的酸性高锰酸钾溶液的浓度和酸度，你知道吗？

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众所周知，酸性高锰酸钾溶液可以将Fe2+氧化成Fe3+，区分饱和烃和不饱和烃，区分苯和苯同系物。问题是，在高中化学教材和一些文献、教学参考和补充资料中，酸性高锰酸钾即使在相同的使用情况下，也往往提供各种不同的数据，而且数据差异很大(见表1)。

表1关于高锰酸钾浓度的文献

0.0316mol·l-1，即0.5%高锰酸钾

(4)顾等主编《有机化学实验》，高等教育出版社，1985年，第65页

0.1265mol·l-1，即2%高锰酸钾

可见高锰酸钾溶液的质量浓度比为(1)∶2)∶3∶4≈5∶1∶16∶63，差别那么大，是不是都适合？其实上面列出的每一个浓度值都很大，这可以用下面的实验事实来证明。

用表面皿精确称量1.0g (0.0063mol)的高锰酸钾，并不断用水溶解和稀释(见表2)。

表2溶解在水中的1.0 g高锰酸钾的浓度和质量分数

水的体积/升

物质浓度的量/

(摩尔升-1)

质量分数

4.0

0.0016

0.00025

8.0

0.00079

0.00012

10.0

0.00063

0.00010

12.0

0.00052

0.000083

14.0

0.00045

0.000071

从表2可以看出，每个数据都比文献中提供的数据小得多，但实际上它们都是适用的。用作鉴定试剂的高锰酸钾溶液的浓度应在0.01%左右。浓度高，紫色深，褪色速度慢，但不适用。

用H2SO4酸化高锰酸钾溶液的目的是为了防止由于过量的MnO4而发生以下反应——生成棕黑色的MnO2，干扰褪色的观察。

MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

2mno 4-+3m n2++ 2H2O = 5m NO2 ←+ 4H+

酸化导致如下反应，可以保证MnO4-从紫色褪色到接近无色的Mn2+:

二氧化锰+ 2e- + 4H+ =二氧化锰+ 2H2O

酸化没有具体严格的酸度要求。只要高锰酸钾溶液呈酸性，二氧化锰和氢就不能共存，四氧化锰-可以褪色成几乎无色(Mn2+)。

引用这篇文章:

刘怀乐、杜。谈中学普通化学实验的成功条件[J]。化学教育，2017，38(7): 77-81。

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