碱的化学性质

　　碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。1、碱溶液能与酸碱指示剂作用；2、碱能与非金属单质发生反应；3、碱能与酸发生反应，生成盐和水；4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。

　　碱的定义

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

　　碱的化学性质

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显，但有变化)，遇无色酚酞溶液变红(现象明显)。

2、碱能与非金属单质发生反应:

氯气与碱的歧化反应，如:C12+2NaOH=NaCl+NaC10+H20(Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如:3S+6Na0H=Na2S03+2Na2S+3H20

硅与碱的反应,如:Si+2Na0H+H20=Na2Si03+2H2^

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol)

举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水。

Ca(OH)2+H2S04=CaS04+2H20

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水

举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应。

CO2+Ca(OH)2==CaC3↓+H20

还有

2Na0H+S02==Na2S03+H20

这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应。

5、碱溶液(相对强碱)能与盐反应，生成新碱(相对弱碱)和新盐

举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(0H)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH