莫尔法测氯时为什么溶液的ph需控制在6.5-10.5? 莫尔法测氯为什么要控制ph

因为滴定要在中性或弱碱性介质中进行。在酸性介质中，重铬酸根离子会与氢离子反应生成酸性铬酸根离子，溶液中铬酸根离子的浓度会降低，铬酸银沉淀会出现过晚甚至不出现。但如果碱度过高，氧化银会再次沉淀。因此，莫尔法确定的最佳pH范围为6.5 ~ 10.5。

若溶液碱性过强，可用稀硝酸中和至甲基红变为橙色，再滴加稀NaOH至橙色变黄；如果太酸，就用碳酸氢钠、碳酸钠或硼砂中和。

摩尔法测定氯的注意事项：

1.不要在氨或其它能与银离子形成络合物的物质存在下滴定，否则会增加AgCl和铬酸银的溶解度，影响测定结果。

2.莫尔法可以测量氯离子和溴离子，但不能测量碘离子和硫氢化物离子。由于AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢化物离子，终点出现过早，终点变化不明显。滴定时，必须剧烈摇动。

3.莫尔法选择性差，所有能与铬酸根离子或银离子沉淀的阳离子和阴离子都干扰滴定。