naoh的相对分子质量 九年级化学计算题

九年级化学计算题汇总

　　化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;小编收集了九年级化学计算题汇总，欢迎阅读。

　　1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。

　　2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：

　　(1)依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g;

　　(2)样品中碳酸钙的质量分数;

　　(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

　　3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。

　　(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)

　　(2)运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。

　　4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常

　　5.好的效果.曲酸的相对分子质量是 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

　　(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0.1gH2。

　　求：①废料中铜的质量分数。

　　②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

　　5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

　　求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;

　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

　　6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。

　　(1)取样检测后的溶液中，Na+与Cl-的数量比为 。

　　(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。

　　(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?

　　7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：

　　(1)固体混合物中碳酸钠的质量

　　(2)该稀盐酸中溶质的质量分数

　　(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)

　　8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时，便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L)，会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：

　　(1)乙醇中含有________种元素。

　　(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

　　(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg，____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。

　　9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

　　(1)你认为能测出其铜的质量分数的`是____________合金;

　　(2)小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。

　　(3)若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量

　　C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量

　　10.(6分)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

　　11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?

　　12.(6分)把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)

　　13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。

　　14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由 种元素组成，其相对分子质量为--。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。

　　(2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为 g。

　　15.(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?

　　16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是 。乙醇的相对分子质量是 ;乙醇分子中氢原子的质量分数是 。

　　17、(本题要求写出计算过程)

　　将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：

　　(1)样品中氯化铜的质量分数

　　(2)加入氢氧化钠溶液的质量。

　　18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。

　　19.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为 g，

　　所用盐酸的溶质质量分数为 。

　　20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O.1)

　　(2)(2分)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。

　　21.(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应。

　　计算：(1)生成沉淀的质量是多少克?

　　(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O.1)

　　22.(4分)油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答：

　　(1)丙烯醛的相对分子质量是 。

　　(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。

　　(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为 。

　　23.(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.Og该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。

　　(1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。

　　(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

　　(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?

　　次数1234加入盐酸质量/g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近几年脑黄金(DHA)成为人们研究的热点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH，试计算：

　　(1)脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于 。

　　(2)脑黄金中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)

　　25、(5分)纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求：

　　(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

　　(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

　　参考答案

　　1.解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：

　　16g-11.2g=4.8g(1分)

　　MnO2

　　由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ (1分)

　　△

　　2.44

　　3.(5分)(1)解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

　　CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2分)

　　80 98

　　4.0g 10% x

　　= (1分)

　　x =49g (1分)

　　答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

　　(2)Cu2S (1分)

　　4.(1)142;36：3：32(或72：6：64)

　　(2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56 98 2

　　x y 0.1g

　　x=2.8g

　　y=4.9g

　　铜的质量分数为： =72%

　　稀硫酸的质量分数为： 9.8%

　　答;略

　　5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。则：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O

　　106 117 44

　　x y 13.2g

　　x=31.8g

　　y=35.1g

　　原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g

　　答：该纯碱样品中Na2CO3为31.8g，所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

　　6.(1)1：1

　　(2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　1l1 106 117

　　x 100g×10.6% y

　　11.1g

　　11.7g

　　则m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g

　　ω(CaCl2)==48.7%

　　(3)溶液中水的质量：100g×(100%-10.6%)=89.4g

　　设t℃时89.4g水中NaCl的最大溶解量为m

　　则100g：36g=89.4g：m

　　m===32.2g>23.4g

　　故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液

　　7.设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　106 73 117 44

　　x y z 4.4g

　　=l0.6g

　　=7.3g

　　=11.7g

　　盐酸中溶质质量分数：7.3g×l00%=10%

　　最后得到的溶液中溶质质量为：

　　(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g

　　最后得到的溶液的质量为：

　　13.6g+73g-4.4g=82.2g

　　最后得到的溶液中溶质质量分数为：

　　答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.68，该盐酸中溶质的质量分数为10%，所得到的氯化钠溶液

　　的质量分数为17.9%。

　　8.(4分，每空1分)(1) 3 (2)2 ：6 ：1 (3)90;影响

　　9.(6分)

　　(1)(1分)Cu-Zn

　　(2)(4分)解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有

　　Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (1分)

　　65 2

　　(32.5-X) 0.4g

　　65 ：2 == (32.5-X) ：0.4g (1分)

　　解得：X == 19.5 g (1分)

　　∴铜的质量分数==×100% == 60% (1分)

　　答：Cu─Zn合金中铜的质量分数是60%。(其它合理解法，参照给分)

　　(3)(1分) B D(或C D)(只要求答一组，漏答或组合错误不给分)

　　10.(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1分)

　　答：需要20%的稀硫酸49g。

　　11.(5分)解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分)

　　Cu～CuSO4 (1分)

　　64 160

　　4% x (1分)

　　64 ： 4%=160 ：x (1分)

　　x=10% (1分)

　　答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为10%。

　　14.(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)

　　15.解：设需石灰石的质量为X

　　则含有的碳酸钙的质量为X·80%

　　CaCO3 ==CaO+CO2↑

　　100 44

　　X·80% 22 t

　　X==62.5t

　　16、CO2;46;13%或13.0%(每空1分,共3分)

　　17、解：设样品中CuCl2的质量为x;NaOH溶液中含NaOH质量为y

　　NaCl的质量为5.85×20.0% = 1.17g

　　CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　135 80 117

　　x y 1.17g

　　(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给1分)

　　样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)

　　(2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给1分)

　　NaOH溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给0.5分)

　　所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分)

　　解法(二)先算出氢氧化铜的质量0.98g

　　NaOH溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g

　　本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。

　　本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。

　　18.30; 270

　　19.20;14.6%

　　20.(1)(2分)解：

　　答：略

　　(2)(2分)配制5%的碳酸氢铵溶液200 g，需碳酸氢铵和水各多少克? (1分)

　　解：需碳酸氢铵质量为：200g5%=10g

　　需水1200g一10g=190g (1分)

　　答：略 (自编题目符合要求，答案合理均可得分)。

　　21.(4分)解：设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y

　　(2)反应后溶液中含KCl的质量分数为

　　答;略。

　　22.(4分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2分)

　　23.(8分) +

　　解：(1)分别测定数据，知2.O g石灰石中含杂质O.2 g (1分)

　　(2)石灰石样品纯度= 90% (2分)

　　(3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为：

　　2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)

　　设O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的质量为x

　　盐酸中溶质的质量分数为：

　　答：(略)(其他解法合理、正确，均参照评分标准给分。)

　　24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%

　　25、(5分)解：没黄铜样品中含锌x克，50克稀硫酸中溶质有Y克

　　Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　65 98 2

　　X Y 0.2g

　　X=6.5g y=9.8g

　　黄铜样品中铜的质量：20-6.5=13.5(克)

　　Cu% == 13.5/20×100%=67.5%

　　38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6%

　　答：黄铜样品中含铜67.5%，硫酸溶液中溶质质量分数为19.6%