【电子式在ppt中怎么画】高考化学必修考点：化学电子，写作比大师更重要！

电子式是表示粒子最外层电子结构的化学式。通常是元素符号周围的小黑点“”(或“”)等符号，表示元素中原子或离子最外部的电子数。

可以用电子方式表示原子、离子、单质分子、共价化合物、电离化合物及其形成过程。

电子写作要注意以下几点。

1.任何粒子，电子式都是由原子基本单位构成的，因此不会出现角度代码或系数。

2.构成各种粒子的各原子的电子体必须追求均匀对称。稳定的8电子结构通常用4对电子(通常是元素符号的上、下、左、右每对电子)表示。

3.电子只能用标记表示由主族元素形成的物质，不能表示由转换元素形成的物质。

一.原子：

根据元素中原子最外层电子的数量，首先用“小黑点”(或“*”)等符号表示元素符号上、下、左、右各有一个电子和多余的电子对。

例如：

二、离子：

1.阳离子：

单纯阳离子在形成过程中失去了最外层的电子，所以电子是离子符号本身。

例如：

Na K Mg2 Ca2 Ba2 Al3

复杂的阳离子(例如NH4、H3O等)。

负离子：

不管是简单负离子还是复杂负离子，都要标明电子等效性，用方括号括起来，括号右上角带离子的电荷。

例如：

三。共价元素分子：

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必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如：

四. 共价化合物：

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：

五. 离子化合物：

离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：

六. 用电子式表示化合物的形成过程：

1. 共价化合物的形成过程示例：

2. 离子化合物的形成过程示例：

【知识拓展】

1. 共价键的三个参数

键能：指拆开或形成1mol共价键所吸收或放出的能量，单位：Kj/mol

键长：指成键原子的核间距离

键角：指共价键之间的夹角

规律：某共价键键长越短，键能往往越大，共价键就越牢固越稳定，破坏就越困难；

2. 对电子式的书写要掌握常见

原子(7个主族及0族)

离子(主族元素的简单阴、阳离子以及OH^-、O₂^-、NH₄⁺等)

单质(H₂、O₂、N₂、卤素单质)

化合物[常见共价化合物如CH₄、NH₃、H₂O、H₂S、PH₃、SiH₄、HF、HCl、CO₂、PCl₃、H₂O₂、HClO、CCl₄等；常见离子化合物如：NaCl、MgCl₂、MgO、K₂S、CaF₂、Na₂O₂、NaOH、Ca(OH)₂、NH₄Cl、CaC₂等]

基(简单的如—OH、—CH₃、—NH₂、—X等)等的电子式书写

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