溴化钠的物理性质 120个高考化学关键知识点，理科生必须掌握！

高考化学必备120个重点知识点小结

01

“元素化合物”知识模块

1.碱金属元素的原子半径越大，熔点越高，单质的活性越大

误差，熔点随着原子半径的增加而降低

2.硫和白磷都容易溶于有机溶剂，如二硫化碳和四氯化碳，而有机酸不太溶于水

3.向硫酸铜饱和溶液中加入足够的浓硫酸，生成蓝色固体

正确，胆矾在浓硫酸吸水后沉淀

4.只有活性金属或非金属元素才能与冷水反应释放气态元素。

错误，如2 Na2O 2+2H2O→O2↑4 NaOH

5.将空气体液化，然后逐渐升温，先制氧气，其余为氮气

错误，如果N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液态氧

6.将生铁冶炼成碳钢要解决的主要问题是除去生铁中除铁以外的所有元素，净化生铁

错误是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.自然界中的含钾物质虽然易溶于水，但土壤中的钾含量不高，因此应施用钾肥以满足植物生长的需要

不对，自然界的钾含量并不低，但它以复合硅酸盐的形式存在，不溶于水

8.在制作漂白粉、配制波尔多液和改良酸性土壤时，应使用熟石灰

正确，漂白粉是由熟石灰和Cl2反应制得的，波尔多混合物是熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是一种酸性氧化物，不溶于酸性溶液

错误，二氧化硅可以溶解在氢氟酸中

10.铁屑溶解在过量的盐酸中，然后加入氯水、溴水、碘水或硝酸锌，会产生Fe3+

不对，加碘水会得到Fe2，因为Fe3+的氧化性没有Cl2和Br2强，比I2强，溶液中不存在Fe3

11.在常温下，浓硝酸可以储存在铝罐中，这表明铝不会与浓硝酸反应

错了，钝化是一种化学性质，本质上是形成一层致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐

12.在饱和溶液如naalo2、Na2SO 3、Na2CO3、Ca2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等中出现白色沉淀。并且当CO2被连续引入过量时，白色沉淀仍然没有消失

误差，CO2连续引入钙2直到过量，白色沉淀消失，最终得到钙

13.大气中的大量二氧化硫来自煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确的

14.通过混合氯化铵、硝酸银和氢氧化钠形成澄清溶液。如果加入足够的硝酸，会产生白色沉淀。

正确，NH4Cl、AgNO3和NaOH反应生成+ AgCl，加入足够的硝酸后生成NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业的尾气必须净化和回收利用

错误在于防止空气污染

16.使用1摩尔铝与足量的氢氧化钠溶液反应，总共转移了3摩尔电子

正确的

17.硫化钠既不能与苛性钠溶液反应，也不能与硫酸氢盐反应

错误，硫化钠可以与硫酸氢盐反应:Na2S+H2S=2NaHS

18.SCN-，I-，AlO-，S2-，CO32-，HCO3-，等。在含有Fe3+的溶液中不能大量共存

确切地说，Fe3+可以与SCN-配位，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-、HCO3-和AlO2-发生双重水解反应。

19.活性炭、二氧化硫、氯水等。可以淡化洋红色，但反应的性质不同

正确，活性炭吸附品红是物理变化，SO2是不稳定化合物，可逆，氯水是氧化还原，不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石和重钙可与苛性钠反应。

错误，重晶石不与苛性钠反应

21.将一定量的Cl2引入到FeBr2溶液中，得到FeBr3、FeCl2和Br2

错误，Fe2+和Br2不共存

22.Fe2S3不存在，因为Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应

误差，在PH=4的Fe3+溶液中加入Na2S可以得到Fe2S3，且溶度积很小

23.亚硫酸钠和次氯酸可以通过在次氯酸钠溶液中引入少量二氧化硫来获得

不对，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，得到NaCl和H2SO4

24.5.6g铁与足够的酸反应，传递电子数为0.2NA

错误，如果与强氧化性酸如硝酸反应，会转移0.3NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有高氧化性

正确，如稀高氯酸、硫酸等

26.单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强

错误，比如铜的还原性比铁弱，Cu2+的氧化性也比Fe3+弱

27.向Cu2+溶液中加入CO32-可以制备CuCO3。

错误，当CO32-加入到不能制备的纯CuCO3和Cu2+溶液中时，会立即产生Cu22CO3

28.单质X可以代替盐溶液中的单质Y，所以单质X和Y的材料性质可以是:金属和金属；非金属和非金属；金属和非金属；非金属和金属；

错误，这个反应对非金属和金属是不可能的

29.溶液，如H2S、HI、氯化铁、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等。长期储存在空气体中，由于氧化还原反应而变质。

错误，H2SO4因吸水和释放SO3而变质

30.浓硝酸和浓硫酸在室温下可以与铜和铁反应。

错误，浓硫酸在常温下不与铜反应

02

“基本概念和基本理论”知识模块

1.能与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误，可以定义为酸性氧化物的是“仅生成酸性氧化物”

2.分子中的键能越大，分子的化学性质越稳定。正确的

3.在金属活性序列表中排在氢之前的金属可以取代酸溶液中的氢

误差，Sn、Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；然而，在强氧化性酸如硝酸中可能得不到H2

4.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误，如二氧化硅可以与氟化氢/氢氧化钠同时反应，但它是一种酸性氧化物

5.核e-≤2外最外层必须是金属原子；目前金属核外最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6/7

不对，原子核外最外层e-≤2可以是非金属元素如he、H；目前金属核外最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117种好的金属元素还没有明确的结论

6.非金属元素的氧化性很弱，而阴离子的还原性很强

正确的

7.质子总数相同，核外电子总数相同的两种粒子可以是:原子和原子；原子和分子；分子和分子；原子和离子；分子和离子；阴离子和阳离子；阳离子和阳离子

不对，这些基团不能工作:原子和离子；分子和离子；阴离子和阳离子；阳离子和阳离子

8.盐和碱的反应一定会产生新的盐和新的碱；酸和碱之间的反应只能产生盐和水

误差，如10hno 3+3fe2 = 3fe3+no↑+8h2o

9.当pH = 2和pH=4的两种酸混合时，混合溶液的pH值必须在2和4之间

错误，如2h2s+H2SO4 = 3s ↓+3h2o

10.强电解质应该以离子方程式中离子的形式书写

错误，不溶于水的强电解质和H2SO4应该写成分子

11.只有氢离子的化合物肯定会变成紫色的石蕊红色

错误，如水

12.甲酸的电离方程为:羟基乙酸=氢++羟基-

错误，首先电离是可逆的，其次甲酸根离子应该是HCOO-

13.离子晶体是离子化合物，分子晶体是共价化合物

错了，很多分子晶体都是简单物质

14.一般来说，金属氧化物和金属氢氧化物的胶体颗粒带正电荷

正确的

15.在元素周期表中，每个周期的元素数满足2n2

正确，注意n不是周期数

16.强电解质饱和溶液和弱电解质浓溶液的电导率相对较强

不对，强电解质溶解度小的饱和溶液和弱电解质的浓缩液，由于电离不完全，电导率很弱，比如硫酸钡的饱和溶液

17.在标准条件下，以任意比例混合的22.4升一氧化碳和二氧化碳中的碳原子总数约为100个

正确的

18.在相同的温度和压力下，质量相同的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比

正确的

19.纳米材料中超细粉末颗粒的直径与胶体颗粒的直径在同一数量级

正确，都是10-100纳米

20.1molOH在电解过程中完全放电时通过NA电子，4oh-4e-= 2h2o+O2↓

21.相同体积和浓度的相同物质的Na2SO3、Na2S、亚硫酸氢钠和H2SO3溶液中的离子数依次减少

正确，建议从电荷守恒的角度来理解

22.碳-12的相对原子质量是12，碳-12的摩尔质量是12 gmol-1

正确的

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀只能在电的条件下进行，都是化学变化

错误，电离不需要电，电化学腐蚀本身产生局部电流，电泳是物理变化

24.油、淀粉、蛋白质、硝化甘油、酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、氯化钙等。可以在一定条件下水解。

错误，乙烯不水解

25.钾离子和氯离子存在于氯化钾晶体中。过氧化钠中Na+与O-的比例为1:1。应时只有硅和氧原子

误差，过氧化钠中Na+和O2 ^ 2-是2:1，没有O-，应时有杂质

26.将钠NO2气体分子置于标准条件下，其体积约为22.4升

错误，NO2将部分二聚成N2O4

27.常温常压下，32g氧含有NA氧分子；60gSiO2含有NA分子和3NA原子

错误，二氧化硅中没有分子

28.组成分子晶体的粒子必须含有共价键

不对，稀有气体以固态单原子分子晶体的形式存在

29.胶体会产生电泳现象，所以胶体没有电荷

错误，胶体带电

30.溶液的酸碱度越小，它含有的氢离子越多

错误，未说明音量

31.阴离子只存在于离子化合物中

错误，溶液中的阴离子以水合形式存在

32.原子晶体的熔化需要破坏极性键或非极性共价键

正确的

33.NH3、Cl2和SO2都是非电解质

错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定低于金属晶体的熔点

正确，例如，汞在常温下是液体

35.同一主族元素的单质的熔点不一定从上到下升高，但其氢化物的熔点确实升高了

错误，考虑到氢键，其氢化物的熔点不一定增加

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸度必须增强

不对，如果用Cu做阳极，电解的酸性会减弱

37.在氯化钠晶体中，有6个钠离子，每个钠离子周围的距离最近且相等

错误，有12个

38.用1L1mol-1FeCl3溶液完全水解成胶体，生成NA胶体颗粒

不对，远远小于NA，胶体中的一个胶体粒子是由许多离子组成的

39.在氟化氢、三氯苯酚、P4、二氧化碳、SF6和其他分子中，所有原子都满足最外层的8e结构

误差，高频和SF6不满意

40.最外层电子少的金属元素一定比最外层电子多的金属元素更活泼。

错误，如银和钙

03

“有机化学”知识模块

1.羟基官能团的可能反应类型:取代、消除、酯化、氧化、缩聚和中和

正确，替代；消除；酯化；氧化；缩聚；中和反应

2.最简单化学式为CH2O的有机化合物:甲酸甲酯、麦芽糖和纤维素

不对，麦芽糖和纤维素不匹配

3.分子式为C5H12O2的二醇有两种结构，主链上有三个碳原子

正确的

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c比纯水电离产生的高104倍

错误，应该是10-4

5.在紫外线照射下，甲烷和氯气有四种反应产物

不对，HCl有5种。

6.在某些条件下，醇可以被氧化成醛，在某些条件下，醛可以被氧化成羧酸

不对，醇在一定条件下可能不会氧化成醛，但是醛在一定条件下可以氧化成羧酸

7.当CH4和C3H8O用浓硫酸脱水时，最多可得到7种有机产物。

正确。六个醚和一个烯

8.分子组成为C5H10的烯烃有五种可能的结构

正确的

9.结构中有7种酯，分子式为C8H14O2，六元碳环

正确的

10.当等质量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧时，消耗的氧气量从多到少

正确，相同质量的碳氢化合物中氢的比例越高，燃烧中消耗的氧气就越多

11.棉花和人造丝的主要成分是纤维素

是的，棉、人造丝、人造丝和玻璃纸都是纤维素

12.聚四氟乙烯具有良好的化学稳定性，其单体为不饱和烃，性能相对活跃

错误，单体是四氟乙烯，不饱和

13.酯的水解产物只能是酸和醇；四苯甲烷有三种单硝基取代基

错误，酯的水解产物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可以得到一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠在一定条件下反应可以得到氰化氢，所以一氧化碳是甲酸的酸酐

误差，甲酸的酸酐是2O

15.取代、添加、还原、氧化和其他反应类型的应用可能将羟基引入有机分子

正确，取代，加成，还原，氧化

16.天然橡胶单体与溴的加成反应有三种可能的产物。

正确的1，2，1，4，3，4加法

17.苯与己烯混合，加入适量溴水后可通过分液除去

错误，苯和1，2-二溴乙烷是可混溶的

18.丙烯可以通过将2-丙醇与溴化钠和硫酸混合并加热来制备。

错了，你会得到2-溴丙烷

19.混合在溴乙烷中的乙醇可以通过加入适量的氢溴酸除去

正确，替换后分配

20.煤焦油中的苯等芳香族化合物可以通过干馏来分离

错误，应该是分馏

21.甘氨酸和谷氨酸，苯和萘，丙烯酸和油酸，葡萄糖和麦芽糖彼此不同源

错误，丙烯酸和油酸是同源物

22.裂解汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、四氯化碳、焦炉煤气等。会使溴水褪色

正确，裂解汽油、裂解气、焦炉气、活性炭、粗氨水、石炭酸、四氯化碳

23.苯酚可以与苛性钠和硝酸反应

正确的

24.在常温下，乙醇、乙二醇、甘油和苯酚可以以任何比例与水互溶

不对，苯酚在常温下不溶于水

25.硝基苯、硝化甘油和硝化纤维可以用硝酸的硝化反应来制备

不对，硝化甘油和硝化纤维素是酯化制成的

26.分子式为C8H16O2的有机物x水解产生两种无支链的直链产物，因此有七种x符合问题的含义

正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷和一氯苯在氢氧化钠乙醇溶液中加热，分别生成乙炔、丙炔和苯乙炔

错了，没有苯乙炔这回事

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消除生成环氧醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

误差，乙二醇取代生成环氧醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸盐、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能发生银镜反应

错误，蔗糖不是还原糖，不会发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使高锰酸钾褪色

错误，聚乙烯和醋酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

04

“化学实验”知识模块

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浮液、硫酸氢盐等试剂不宜长期存放，现在就应使用。

正确。Ag3N长期配制银氨溶液后容易形成，极易爆炸

2.实验室制氧后，先取出集气瓶，再取出导管，然后停止加热

正确的

3.品红试纸、醋酸铅试纸、酸碱度试纸和石蕊试纸在使用前必须用蒸馏水润湿

错误，PH试纸不湿

4.当用标准盐酸滴定未知的氢氧化钠溶液时，所用的锥形瓶不能用未知的氢氧化钠溶液冲洗

正确的

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等。必须密封保存。

错误，漂白粉不挥发但容易变质，需要密封保存

6.如果浓H2SO4粘在皮肤上，立即用水冲洗，用干布擦拭，最后涂上碳酸氢钠溶液

错误，先用干布擦拭，再用水冲洗，最后涂碳酸氢钠溶液

7.在一个25毫升的滴定管中，如果液位刻度为12.00，则其中所含液体的体积大于13.00毫升

正确的

8.精确测量25.00毫升高锰酸钾溶液，使用50毫升碱性滴定管

错误，使用酸性滴定管

9.分离时，分液漏斗中的下液从下口排出，上液从上口倒出

正确的

10.蒸馏时，使温度计的水银球靠近蒸馏瓶的支管口。分析以下实验温度计的水银球位置。

溶解度的测定、乙烯的制备、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯的制备、水解、水水解

11.滴定时，用左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，观察滴定管内液面下降的速度

错误，观察锥形瓶中指示器的颜色变化

12.称重时，将称重对象放在称重纸上，放在托盘秤的右托盘上，将砝码放在托盘秤的左托盘上

错误，左对象和右代码

13.将无色溶液注入试管，密封，加热试管，溶液变红，冷却后无色。确定溶液成分

应该是SO2+品红溶液

14.甲苯、氯仿、己烯、乙醇、苯酚水溶液和纯碱溶液只能用一种试剂鉴别

正确，浓缩溴水

15.用氢氧化钠溶液滴定乙酸时，通常选择甲基橙作为指示剂，终点颜色由橙色变为黄色

错了，酚酞通常被选为指示剂

16.蛋白质溶液中的可溶性盐可以通过盐析除去

错误，应该使用透析

17.用于制备硫酸亚铁溶液的蒸馏水应预先煮沸以除去水中的溶解氧

正确的

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器可以直接在酒精灯的火焰上加热

错误，锥形瓶应该用石棉网稍微加热

19.所谓硅胶就是硅酸胶体。硅胶变色是物理变化误差，硅胶为二氧化硅·二氧化氢

硅胶变色是一种化学变化，颜色因氯化钴水合分子量不同而不同

20.饱和纯碱溶液可去除乙酸乙酯中的乙酸；透析法分离油脂皂化混合物

错误应该被消除

声明:文章由高中学习数据库综合整理。转载时请注明出处。如果涉及侵权，请联系删除！