二氧化锰溶于水 初三化学易错选择题专项训练，易错知识点汇总

今天我们整理了一些化学容易出错的问题。父母可以带着，让孩子试着做。孩子不仅可以得到专门的训练，还可以主动翻课本寻找答案，通过实践检验自己的真实水平。

容易出错的问题和答案，希望孩子和家长能从中吸取教训:

1.许多学生喜欢吃烧烤食物，这种食物经常使用木炭作为燃料。在下面的语句中，正确的是a。

室内烧烤时注意通风。烧烤时有时看到的黄色火焰是由木炭燃烧产生的

烧烤时煽炭火的目的是为了降温。用含硫焦炭代替木炭不会影响人体健康

2.在下面对酒精灯和酒精的理解中，错误是d。

用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的燃点

用酒精灯加热物质——燃烧酒精会放出大量热量

用灯头熄灭酒精灯-将灯芯中的酒精与空气体隔离

储存酒精时远离火源，主要是为了防止酒精挥发

3.一片农田出现了土壤酸化和板结。经调查，化肥2SO4长期在农田施用。以下猜测中，错的是c。

2so 4溶液的磷氢比可小于7

土壤压实可能是由于长期施用2SO4造成的

为了防止土壤酸化，在施用2SO4的同时应加入氢氧化钙

草炭能改良酸性土壤，说明K2CO3溶液可能呈碱性

4.以下理解或说法中，正确的是c。

当向固体中加入稀盐酸时，会产生气泡，这可以证明该物质一定含有CO32-

银可以在常温下由铁和氯化银反应制得

过量的氢氧化铜可用于从硫酸铜溶液中除去少量硫酸

在稀盐酸中加入镁、铁、铜和银可以确定它们的活性顺序

5.下面关于水的说法，错误是a。

自然界水的p H全是7。工农业生产需要大量的淡水

地球上的总蓄水量很大，但淡水却很少。水可以以三种状态存在:固态、液态和气态

6.下列物质暴露在空气体中，A能同时与氧气和水蒸气反应

铁粉，生石灰，浓硫酸和氢氧化钠固体

7.将等质量的烧杯放在天平两侧的托盘上，加入足够的等质量等质量分数的稀盐酸平衡天平。如果在左烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，为了重新平衡平衡，应该加入到右烧杯中的物质可能是b。

①56 g锌和Fe2O3混合物②100 g碳酸镁和铝混合物③84g镁和铁混合物④100 g碳酸钡和铜混合物

①③②②④③④

8.亲爱的同学们，通过对化学的学习，你一定对化学生产中应用的原理有所了解。b是在随后的生产中不发生化学变化的物质

A.钢铁冶炼b .石灰石制生石灰c .分离液体空气体制氧气d .氧乙炔火焰焊接金属

9.2005年11月，吉林石化公司双本厂发生爆炸，造成松花江水污染。主要污染物之一是苯。下图是苯的微观粒子模拟图。请从图中判断以下语句的错误是c。

A.苯的化学式是c6h6b。苯由两种元素组成

C.苯直接由碳原子和氢原子组成。苯属于有机化合物

10.通过化学的学习，我们重新认识了已经熟悉的空气体和水，知道自然界的水是b。

a、纯物质b、混合物c、氧化物d和化合物

11.在进一步的学习中，我们也知道了很多健康知识。例如，维生素C在以下四个方面对人体健康有益

a、健康人要多吸收纯氧B，长期喝硬水补钙C，吃碘盐D，吸烟提神

12.化学术语是学习和交流化学知识的通用语言。以下化学符号最有意义的含义是a。

a、Fe B、H C、SO42- D、2H2O

13.质量守恒定律是帮助我们理解化学反应本质的重要理论。请用这个定律来判断:当少量盐酸滴入Na2CO3溶液中，化学反应为:Na2CO3+HCl =+NaCl氯化钠中的NaCl物质为d。

甲、H2O乙、二氧化碳丙、碳酸氢钠丁、碳酸氢钠

14.生活中有很多有价值的经历，包含着化学知识，但有些做法是不正确的。请用你的化学知识来判断B不科学

a、冰箱放木炭可以去除异味。无色透明的塑料袋可以装食物

c、可以用汽油把衣服上的油洗掉。d、腌制鸡蛋用带盐水的热水，可以加快盐的溶解速度

15.①酸雨②土壤中的汞等重金属③空气体中CO含量的增加会污染环境，其中B是由煤、石油等化石燃料燃烧造成的

a、①②③ B、①③ C、②③ D、①②

16.小英的妈妈经常在洗碗的时候往水里加一种物质，很快就能把油腻的盘子洗干净。小英妈妈在水里加的物质可能是c。

A.汽油b .苛性钠c .苏打灰d .盐水

17.以下实验现象描述不正确的是b。

A.红磷在气体中燃烧，产生大量白烟

B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生黑色固体

C.细铁丝在氧气中燃烧，火花飞溅形成黑色固体

d .在空气体中加热铜片，在铜片表面形成黑色固体

18.在以下四种金属中，一种金属的盐溶液可以与其他三种金属发生置换反应，这种金属就是d。

铁、硼、铜、碳、锌、银

19.在下列混合物中，a是不能用一种试剂除去括号中杂质的混合物

A.硫酸铜硼碳碳二氧化碳氯化钠

20.传统的“陈醋”生产工艺中有一步叫做“冬捞夏干”，就是冬天捞出醋里的冰，夏天蒸发醋里的水，以提高醋的质量。假设用含3%醋酸的半成熟醋生产500 g 5.4% 5.4%高级醋，过程中无醋酸损失，捞出的冰和蒸发的水总质量为b。

A.500克B.400克C.200克D.100克

21.物质由三种元素中的一种或多种组成，即碳、氢和氧。该物质的燃烧产物依次通过清水石灰水和无水硫酸铜后，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝。关于物质的成分，可以推断出C是正确的

A.肯定有碳氢氧。B .必须有碳、氢，可能还有氧

C.一定有碳，可能有氢和氧。D .必须有碳和氧，可能还有氢

22.加入镁粉稀释一定质量的盐酸，直至过量。如果下图中的横坐标表示镁粉的质量，纵坐标表示a。

A.溶液质量b .稀盐酸质量c .氯化镁质量d .生成气体质量

23.在四种反应中，即结合、分解、置换和复分解，有d种反应可能产生水。

A.一级，二级，三级，四级

24.1 O. 6克不纯碳酸钠固体与足够的稀盐酸反应生成4.4克二氧化碳。碳酸钠固体中可能含有的杂质是硼。

A.碳酸镁和碳酸钙b .碳酸钾和碳酸铵c .碳酸钡和碳酸锌d .碳酸钡和氯化钠

25.1克20%氢氧化钠溶液和10克20%稀硫酸充分混合，不能与下列物质反应的是A

A.铁b .氯化钡溶液c .硫酸铜溶液d .氢氧化钡溶液

26.以下新的化学技术与其试图解决的主要问题不一致

A.海尔洗衣机厂开发的“无洗衣粉洗衣机”——解决污染问题

B.厦门三达膜技术有限公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题

C.中科院开发的“用CO2制备全降解塑料”——解决能源问题

“导电塑料”在计算机领域的应用——解决材料问题

27.d在下面的陈述中是不正确的

金属元素原子最外层中的电子数一般小于4；和非金属元素的原子通常容易获得电子

稀有气体元素原子的最外层有8个电子；单质中元素的化合价为0

28.以下关于实验设计或实验事实的说法是正确的:a。

冷却时，饱和溶液不得沉淀晶体

使氧气和氢气的混合气体通过热氧化铜以除去氢气

向滴有酚酞试验溶液的蒸馏水中加入Fe3，溶液变红

向混合有硫酸钠的氢氧化钠溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤得到纯氢氧化钠溶液

29.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤除去不溶物。向滤液中加入铁片，在铁片中没有观察到变化。以下分析对BC是正确的

过滤后的不溶物必须含有铜和铁；过滤后的不溶物必须含有铜

滤液不得含有硫酸铜；滤液不得含有硫酸亚铁和硫酸

30.在一定条件下，将烧杯放在托盘天平的左右板上，加入等质量分数等体积的稀盐酸，调节天平平衡。经过下面的实验操作，最后还是D能保持平衡

在左右烧杯中分别加入5.6g铁和1.8g铝，两种金属完全溶解

在左、右烧杯中分别加入等量的铝和锌，使两种金属完全溶解

在左烧杯和右烧杯中分别加入等量的铁和钙，反应后剩余盐酸

分别向左烧杯和右烧杯中加入等质量的镁和铝，并在反应后保留两种金属

31.玻璃钢是d的一种。

A.硅酸盐材料

B.塑料

C.合金

D.复合材料

32.简单物质X可以从溶液中代替简单物质Y，所以在下面的陈述中推断B是正确的

A.x必须是金属活性序列表中氢之前的金属

B.当X是金属时，Y可以是金属或非金属

C.当X是金属时，Y一定比X更活泼。

当D. X和Y都是金属时，Y一定比X更活泼。

33.小明测得盐溶液中氯的质量分数为2.19%。如果按计算，盐水中所含的质量分数为d。

A.0.71% BD.1.42% C.2.18% D.3.61%

34.将几滴无色酚酞试验溶液滴入无色溶液中。溶液变成酚酞红，说明溶液是c。

A.酸性溶液酸性水溶液碱性溶液碱性水溶液

35.在5.6混合有少量铜粉的铁粉中加入足够的稀硫酸，产生的氢气质量为c。

A.大于0.2g B .等于0.2g C .小于0.2g D .不确定

36.为了测试可燃化合物是否含有三种元素:氢、碳和氧，必须在材料完全燃烧后进行的实验是:

用木条带火星检查；②用无水硫酸铜试验；③用清水检查；④称量反应物和产物。下列选项中正确的一个是b。

A.①②③④b②③④c①②③d②③

高三化学易错知识点总结

第一部分

1.碳钢可以分为三种:高碳钢、中碳钢和低碳钢。

2.炼铁常用的铁矿石有三种:

赤铁矿；

磁铁矿；

菱铁矿。

3.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉和平炉。

4.通常与温度有关的三个反应条件是点火、加热和高温。

5.不饱和溶液变成饱和溶液有三种方式:冷却、加入溶质、恒温蒸发溶剂；将饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法:

升温。

加入溶剂；工业生产中的废渣、废气和废水；

任意排放生活污水；

农业生产中使用的农药、化肥随雨水流入河流。

8.常用的灭火器有三种:泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度的变化可分为三类:

大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加；

少数物质的溶解度受温度影响很小；

极少数物质的溶解度随着温度的升高而降低。

10.CO2之所以能灭火，原因有三:不能燃烧，不能支持燃烧，密度高于空。

11.单质可分为三类:金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

12.当今世界上最重要的三种化石燃料是:煤、石油和天然气。

13.应该记住的三种黑色氧化物是氧化铜、二氧化锰和四氧化三铁。

14.氢和碳有三种相似的化学性质:室温稳定性、易燃性和还原性。

15.教科书中出现了三种浅蓝色:

液氧呈淡蓝色；

硫磺在空气体中燃烧时，有微弱的淡蓝色火焰；

氢气在空气体中燃烧时有淡蓝色火焰。

16、三种蓝色与铜有关:

硫酸铜晶体；

氢氧化铜的沉淀；

硫酸铜溶液。

17.过滤操作中有“三个依赖关系”:

漏斗下端紧靠烧杯内壁；

玻璃棒末端靠在三层滤纸上；

装有待过滤液体的烧杯边缘紧靠玻璃支架，以便排水。

18.三大气体污染物:SO2、CO、NO2。

19.酒精灯的火焰分为外焰、内焰和火焰中心三部分，其中外焰温度最高。

20、获取药品有“三无”原则:

不要用手触摸药物；

不要将鼻子放在容器口部去闻气体；

不要尝药。

第二部分

1.在氧气中燃烧木炭:C+O2=点火=CO2

2.硫在氧气中燃烧:S+O2=点火=SO2

镁在空气体中的燃烧:2Mg+O2=点火=2MgO

4.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点火=Fe3O4

5.磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点火=2P2O5

6.在空气体中加热铜:2Cu+O2=△=2CuO

7.氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点火=2H2O

8.一氧化碳在空气体中燃烧:2CO+O2=点火=2CO2

9.碳燃烧不足:2C+O2=点火=2CO

10.二氧化碳穿过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO

11.二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3

12.生石灰水化:氧化钙+H2O =氢氧化钙

13、氯酸钾和二氧化锰加热:

2KCl 3 =:

锌+硫酸=硫酸锌+H2

19.锌与盐酸的反应:锌+盐酸=氯化锌+H2

20.铁和盐酸:铁+盐酸=二氯化铁+H2

第三部分

1.常见物质颜色:大部分气体无色，大部分固体化合物白色，大部分溶液无色。

2.一些特殊物质的颜色:

黑色:二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、碳、硫化亚铁

蓝色:CuSO4？5H2O，氢氧化铜，碳酸铜，含Cu2+溶液，

液态固态O2

红色:Cu、Fe2O3、红磷

黄色:硫，含Fe3+的溶液

绿色:FeSO4？7H2O，含Fe2+的溶液，碱式碳酸铜

无色气体:N2、二氧化碳、一氧化碳、氧气、H2、甲烷

有色气体:Cl2，NO2

有刺激性气味的气体:NH3、SO2

臭鸡蛋的味道:H2S

3.判断的常见变化:

①不溶于稀硝酸或酸的白色沉淀物质包括硫酸钡和氯化银

②蓝色沉淀:氢氧化铜、碳酸铜

③红棕色沉淀:Fe3

Fe2为白色絮状沉淀，但在空气体中，迅速变成灰绿色沉淀，然后变成Fe3的红棕色沉淀

可溶于酸并随气体释放的沉淀物:不溶性碳酸盐

⑤沉淀可溶于酸，但不释放气体:不溶性碱

4.酸和相应的酸性氧化物之间的关系:

酸性氧化物和酸能与碱反应生成盐和水；

CO2+2氢氧化钠== Na2CO3 + H2O

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3+2氢氧化钠== Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

酸性氧化物与水反应生成相应的酸:

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N205 + H2O == 2HNO3

5.碱和相应的碱性氧化物之间的关系:

碱性氧化物和碱能与酸反应生成盐和水；

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

氧化钙+盐酸==氯化钙+ H2O

Ca2 + 2HCl ==氯化钙+ 2H2O

②碱性氧化物与水反应生成相应的碱:

K2O + H2O == 2KOH

Na2O+H2O = = 2氢氧化钠

BaO + H2O == Ba2

氧化钙+ H2O ==氢氧化钙

③不溶性碱加热会分解相应的氧化物和水；

Mg2 == MgO + H2O

铜2 ==氧化铜+ H2O

2Fe3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al3 == Al2O3 + 3H2O

6.实验中使用的气体要求相对纯净。去除常见杂质的具体方法:

①水蒸气可以去除:浓酸、氯化钙固体、碱石灰、无水硫酸铜、生石灰等。

② CO2去除可用:清水石灰水、NaOH溶液、

氢氧化钾溶液、苏打石灰等

③可使用氯化氢气体:硝酸银溶液、石灰水、氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液

去除气体杂质的原理:用一种物质吸收杂质或与杂质发生反应，但不能吸收有效成分或与有效成分发生反应，或产生新的杂质。

7.实验中应该注意什么:

①防爆:在点燃可燃气体或用一氧化碳和H2还原氧化铜和氧化铁之前，应检查气体的纯度。

②防暴煮沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，但不要将水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有毒气体性质的实验时，应在通风的厨房内进行；并注意尾气的处理:CO被点燃燃烧；

SO2和NO2被碱液吸收。

④防反吸:加热法备气，引流法集气，注意关灯顺序。

8.常见事故的处理:

酸液流到台面，用碳酸氢钠冲洗；碱流到桌子上，用稀醋酸清洗。

在皮肤或衣服上:

I .酸应先用水洗涤，然后用3-5%碳酸氢钠洗涤；

ⅱ.用水冲洗碱，涂上硼酸；

ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦拭，然后再做步骤ⅰ。

9.实验室产生的三种气体中要去除的常见杂质:

①氧气生产中需要去除的杂质:水蒸气

②用盐酸和锌颗粒去除H2生产中的杂质:水蒸气、氯化氢气体

CO2生产中需要去除的杂质:水蒸气和氯化氢气体

去除水蒸气的试剂:浓酸、氯化钙固体、碱石灰、生石灰、无水硫酸铜等。

去除氯化氢气体的试剂:硝酸银溶液、石灰水、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液

10.一氧化碳的验证方法:

向混合气体中引入热CuO，然后在热CuO后向混合气体中引入清水石灰水。现象:黑CuO变红，清石灰水变浑浊。

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