氯化钠的提纯 【冲刺中考】氯化钠与粗盐提纯的考点练习与解析

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在中考中，与氯化钠有关的题目往往与粗盐的提纯有关。这部分主要是加强相关练习

一、选择题(共8道小题)

1、以下关于生活常识的说法，错误是()

一、肥皂水可以验证生活用水中钙和镁的含量

b、纯净水干净卫生，长期饮用有益人体健康

c、在公路上的积雪上撒一些盐，可以让积雪融化的更快

d、将洗涤剂滴入水中容易洗掉餐具上的油渍

测试地点:硬水和软水；乳化现象和乳化:氯化钠和粗盐的提纯。

专题:空气水；化学和生活。

分析:a、根据肥皂水，可以测试水的软硬进行分析；

b、根据纯水中的成分进行分析；

c、分析冰的冰点，通过加盐可以改变冰点；

d、根据清洁剂能乳化油污分析。

答:解决办法:a .钙镁离子的多少决定了水的硬度。软水和硬水的肥皂水选项不同，所以A是正确的；

B、纯净水由于缺乏必需矿物质，长期饮用对人体不好，所以B是错的；

c、在雪中撒盐可以改变冰的冰点，所以c是正确的；

d、洗洁精有乳化油污的作用，可以将油污乳化成小液滴，所以d是正确的；

所以，b .

备注:解决此类问题时，先分析选项中应用的原理，再结合学到的常识进行分析解决。

2.将白色工业盐误认为食盐消费导致的中毒事件在中国某处发生。这种工业盐可能含有()

a、高锰酸钾、Na2CO3

碳、纳米2D、硫酸镁

检测场所:亚硝酸钠、甲醛等化学物质的性质与人体健康；常见中毒方式及预防方法。

题目:分析比较方法。

分析:白色工业盐的主要成分是亚硝酸钠，外观类似盐，咸，但有毒，不宜食用。

解决办法:A，KMnO4是深紫色固体，工业盐是白色，所以不对。

b、Na2CO3苦涩，不咸，所以不对。

c、亚硝酸钠外观类似于盐和咸，但有毒，能毒害人，所以是正确的。

d、硫酸镁没有咸味，所以不对。

因此，c .

点评:“吃得有营养，吃得健康”是人类普遍的饮食追求。食品安全不容忽视。要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉毒素、氰胺、二氧化硫的危害及预防措施。

3.2005年冬天，威海市遭遇了建国50年来罕见的大雪，阻碍了市民的正常生活。为了避免造成交通事故，交通部门在路上撒了很多盐来融化雪。主要原因是()

A.把盐溶解在水中会降低水的冰点。将盐溶解在水中会释放热量来融化冰雪

盐溶解在水中，降低水的沸点。盐与水反应，释放热量，融化冰雪

试验地点:氯化钠和原盐的提纯。

专题:生产、生活、环保简答题。

分析:根据盐溶于水的效果来回答问题。

答:溶液:B，C，D，溶于水的盐溶解了，没有发生化学反应，所以不会放热，也不会降低水的沸点。所以BCD不适合；

A.盐溶解在水中后，盐分子破坏了水分子之间的连接，这使得能够形成有序氢键并随后产生晶体的水分子破坏了连接，不得不继续不规则的热运动，直到温度下降得更低。因此，溶解在水中的盐可以降低水的冰点。

因此，选择一个.

评论:本题目主要考察学生对溶于水的盐的作用的理解。

4.山西省河东地区是中华文明的发源地之一，那里有一个湖叫“死亡之海”——运城盐池。湖水每年都会产生大量的氯化钠，下面关于氯化钠的说法是正确的()

(1)氯化钠由氯和钠组成，并由氯化钠分子组成

②氯化钠是常见的调味品，也可用作融雪剂

③氯化钠与人体生理活动有关，生理盐水中氯化钠的质量分数分别为0%和9%

④氯化钠为白色晶体，溶于水时放出热量

⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠通过蒸发结晶。

a、①②④B、②③⑤

c、①②⑤D、③⑤

试验地点:氯化钠和原盐的提纯；溶解过程中的吸热或放热现象；食盐的使用；海水干燥食盐的原理和过程；分子、原子、离子、元素和物质之间的关系。

题目:实验性简答题。

分析:①根据氯化钠是由离子组成的事实，

②根据氯化钠的作用，

③根据氯化钠的生理功能，

④根据氯化钠溶于水的温度变化，

⑤根据常见物质的溶解度进行分析。

解决方法:①一般物质由金属和非金属元素组成时，都是由离子组成，而氯化钠是由氯和钠元素组成，还有氯离子和钠离子，所以①是错误的。

②氯化钠是重要的调味品。做菜不放盐，菜就没味道，路上的雪可以用氯化钠消除，所以②是正确的。

③氯化钠对维持人体体液间的离子平衡有重要作用。生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，所以③是正确的。

④氯化钠为白色结晶，在水溶液中溶解的温度基本不变，所以④是错误的。

⑤根据常见物质的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度影响较小，需要蒸发溶剂的方法才能得到晶体，所以⑤是正确的。

所以，b .

评论:本题目主要考查氯化钠的相关知识。解决这类问题，首先要知道所应用的理论是否正确，然后根据选项的叙述来判断。

金属和非金属元素形成的化合物由离子组成；

硝酸铵溶解在水中，溶液的温度降低。

5.为了从不饱和盐水中获得盐晶体，以下实验可以成功()

试验场地:饱和溶液与非饱和溶液相互转化的方法；氯化钠和原盐的提纯。

专题:物质的分离与纯化。

分析:a、无水硫酸铜能与水结合形成五水硫酸铜晶体；

b、当外界条件不变时，盐不能从饱和盐水中沉淀出来；

c、饱和盐水加热时，水不断蒸发，盐沉淀；

d盐不能通过过滤从饱和盐水中获得。

溶液:溶液:a .在饱和盐水中加入无水硫酸铜，无水硫酸铜可以与水结合形成五水硫酸铜晶体，水被还原，盐沉淀，形成硫酸铜晶体和盐晶体的混合物。错误；

b、在恒定的外界条件下，当饱和盐水从一个烧杯转移到另一个烧杯时，盐不能沉淀。错误；

c、蒸发饱和盐水时，可得到盐晶体。正确；

d过滤饱和盐水时，盐和水可以通过滤纸，不能得到盐晶体。错误。

因此，c .

评论:解决这个问题，要分析判断各种操作的过程，才能得出正确的结论。

6.生活中下列常见物质的主要成分属于盐()

a，醋b，生石灰

纯碱、烧碱

试验地点:氧化物、酸、碱和盐的概念。

题目:物质分类。

分析:电离时阳离子为氢离子的化合物为酸，阴离子为氢氧根离子的化合物为碱，金属离子和酸离子组成的化合物为盐。

答案:解决方案:

a、醋的主要成分是醋酸，属于酸，所以选项错了；

b、生石灰是钙和氧组成的氧化物，所以选项错了；

c、纯碱是钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。所以，选项是正确的；

d烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，所以选项不对。

因此，c .

评论:本题目主要考察盐的概念，分析溶液中各种物质的组成，然后根据盐的概念的含义进行分析判断，从而得出正确的结论。

7、“以崇尚科学为荣，以无知为耻”。以下叙述缺乏科学依据的是()

A.不要用工业酒精勾兑饮用葡萄酒。b .孩子经常咬铅笔芯，会导致铅中毒

C.碘盐的“碘”是指碘d，面团发酵产生的酸可以用纯碱去除

测试地点:碳的物理性质和用途；碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙；分子、原子、离子、元素、物质之间的关系；常见中毒方式及预防方法。

专题:信息结合课本知识。

分析:a、工业酒精含有甲醇，对人体有害；

b、铅笔铅含有石墨和粘土，但不含铅；

C.碘盐中的碘通常指碘；

d纯碱属于盐，是碱性的，能与面团发酵产生的酸反应，去除酸性物质。

答:解决办法:A、工业酒精不能和饮用酒勾兑，因为工业酒精含有甲醇，对人体有害。所以，选项错了；

b、孩子经常咬铅笔芯，不会导致铅中毒。所以，选项是正确的；

C.碘盐中的碘是指碘元素，所以选项错了；

d、纯碱属于盐，是碱性的，能中和酸性物质。所以，选项是错的。

所以，b .

评论:要解决这个问题，必须掌握各种物质性质的知识。这样才能对相关问题做出正确的判断。

8.原盐与少量的Mg2+、Ca2+、SO42﹣和淤泥混合。为了去除杂质，可以在实验室将原盐溶解在水中，然后进行以下操作:①过滤；②加入过量的氢氧化钠溶液；③加入适量盐酸；④加入适量碳酸钠溶液；⑤加入过量氯化钡溶液。正确的操作顺序是: ()

甲、乙、丙、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁

c、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、①、③

试验地点:物质的除杂或提纯研究；氯化钠和原盐的提纯。

专题:物质的分离、除杂、提纯和共存。

分析:镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子一起沉淀，钙离子会与碳酸根离子一起沉淀，硫酸根离子会与钡离子一起沉淀，加入盐酸可以去除过量的碳酸钠、氢氧化钠进行分析。

解决方法:过滤可以去除沉淀物和沉淀物，加入过量的氢氧化钠可以去除镁离子，加入适量的盐酸可以去除残留的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的碳酸钠可以去除钙离子和残留的氯化钡，加入氯化钡可以去除硫酸根离子。

a、除去⑤ ④ ② ① ③中的杂质后，反应中的杂质离子和残留物质都可以除去，最后只剩下氯化钠。a是正确的。

B、沉淀物可以过滤去除，但是后面产生的沉淀物不会被去除，所以B是错的。

c、加入适量盐酸，将生成的碳酸钙再溶解生成氯化钙，所以c是错的。

d，按顺序(5) (2) (4) (1) (3)去除杂质后，溶液中的杂质离子和反应中多余的部分都会被去除，所以d是正确的。

所以，选择ad。

备注:解决此类问题时，注意除杂结束时不要有其他杂质，所有沉淀步骤结束时都要放置过滤器。

二、填空题(共3个小题)

9.粗盐可以在海水中干燥得到。除氯化钠外，原盐还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠和沉淀物等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如下:

12.地球是一颗蓝色的行星，其表面大部分被海洋覆盖，海水中有80多种元素。粗盐可以通过海水干燥获得。除氯化钠外，原盐还含有氯化镁、氯化钙、硫酸镁和沉淀物等杂质。以下是制备精盐的实验方案，包括以下步骤(用于沉淀的试剂稍微过量):

回答以下问题:

(1)操作①可以用硝酸钡溶液代替吗？说明原因。_ _ _ _ _ _ _ _.

(2)手术①后，判断BaCl2过量的方法是_ _ _ _ _ _。

(3)加入Na2CO3的目的是_ _ _ _ _ _ _ _。为什么不先过滤再加入Na2CO3溶液？原因是_ _ _ _ _ _。

(4)滤液的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _。这个实验方案需要改进，具体步骤是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

试验地点:物质的除杂或提纯研究；氯化钠和粗盐的提纯；常见离子的测试方法和现象。

专题:实验性简答题；物质的分离、除杂、提纯和共存。

分析:(1)去除杂质时不能引入新的杂质，

(2)用硫酸根离子检测钡离子的存在，

(3)在步骤(2)之后，溶液中的物质包括未反应的氯化钡和氯化钙，它们需要被除去。

(4)过滤前溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠均过量，反应后均有剩余。需要加入一种试剂去除溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，然后根据反应物和产物写出方程式。

解决方法:(1)去除杂质时不要引入新的杂质。加入硝酸钡会产生新的杂质硝酸钠。因此，答案是:不。因为新的杂质离子NO3﹣.介绍。

(2)钡离子一般用硫酸根离子测试，但不能引入新的杂质。所以答案是:操作①后取少量上清液，滴加少量硫酸钠溶液，如果形成白色沉淀，会有过量的BaCl2。

(3)加入Na2CO3的目的是去除Ca2+和Ba2+，因为碳酸盐可以与钙离子和钡离子结合形成碳酸钙和碳酸钡沉淀。加入Na2CO3溶液不先过滤的原因是为了过滤一次，简化实验步骤。

所以，答案是:去除Ca2+、Ba ^ 2+。过滤一次，简化实验步骤。

(4)滤液的主要成分为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。实验方案有待改进。具体步骤是:向滤液中加入适量稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠。所以，答案是NaCl，NaOH，Na2CO3。向滤液中加入适量稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠。

评论:本课题主要考察原盐提纯实验中的除杂原理:除杂的同时不能引入新的杂质。

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