溶液的配制（一定浓度溶液的配制+一定物质的量浓度溶液的配制）！）

初中化学

一定浓度溶液的配制

一、溶质质量分数的计算基本公式

1、

溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积

溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

2、一定温度下的饱和溶液中：

3、稀释或增浓计算：m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

(稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数)

注意牢牢抓住：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

（1）稀释计算

①加水稀释：A×a%= (A+m水)×b%

②加入低浓度溶液：A×a%+ B×b%= (A+B)×c%

【关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质】

（2)增浓问题

①添加溶质：A×a%+B= (A+B)×b%

②蒸发溶剂：A×a% = (A-B)×b%

③稀溶液和浓溶液混合：A×a%+ B×b%= (A+B)×c%

二、配制方法与步骤

1、固+水

例题1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水

（1）计算——需食盐：50×6%=3g

需水：50g -3g =47g 47÷1g/ml=47ml

（2）称量——称量食盐的质量：用托盘天平

（3）量取——量取水的体积：用量筒量取47ml水

（4）溶解——用玻璃棒搅拌棒搅拌使其溶解

（5）装瓶、贴标签

2、液+水（加水稀释）

例题2、用98%的浓硫酸配制98g质量分数为20%的稀硫酸，需要量取水的体积约为mL；。

（1）计算——需98%的浓硫酸溶液x：

x×98%=98g×20%

x=20g

需水：98g-20g =78g

（水的密度为1g/cm3）∴需要水78mL。

（2）量取——用量取浓硫酸的体积（V=m/ρ）；用量筒量取水的体积：78ml。

（3）混匀——用玻璃棒搅拌棒搅拌使其溶解

（5）装瓶、贴标签

三、误差分析

质量分数 称量时药品与砝码放反了，并使用了游码 偏低 药品中有不溶性杂质 偏低 量取水的体积时仰视或俯视读数 仰视：偏低；俯视：偏高 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出烧杯 偏高 烧杯或试剂瓶不干燥 偏低

高中化学

一定物质的量浓度溶液的配制

(一)容量瓶的使用及注意事项

实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。

1．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。

容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。

2．注意事项：

（1）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。

（2）不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。

（3）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。

（二）一定物质的量浓度的溶液配制步骤

由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。

1.仪器通常有：

容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。

2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：

（1）计算；

（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；

（3）溶解或稀释；

注意：溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。

（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；

注意：向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。

（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；

注意：溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。

（6）定容:要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。

注意：a.当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。b.定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。c.洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。

（7）移液并贴好标签。

3．配制流程图。

（三）配制误差分析

根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。

1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。

2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。

3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。

4．仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。

5．俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。

以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：

能引起误差的一些操作 过程分析 对c的影响 m V 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称NaOH 减小 不变 偏低 向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏低 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 定容时，水加多后用滴管吸出 减少 不变 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视读数(读刻度) 不变 减小 偏高 定容时仰视读刻度 不变 增大 偏低