铁与盐酸反应的化学方程式 化学必修一化学方程式大总结！

1、金属钠进入硫酸铜溶液的化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

硫酸铜+氢氧化钠=铜(氢)2↓+硫酸钠(先起泡后蓝色沉淀)

2.金属钠和盐酸的化学方程式:2na+2hcl = 2nac+H2

3.空气体中氢氧化钠劣化的化学方程式:

氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3 10H2O

4.金属钠在空气体中的氧化:4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)

5.金属钠在空气体中的燃烧:2na+O2 = Na2O2δ(生成淡黄色粉末)

6.过氧化钠在空气体中变质:

2 Na2O 2+2H2O = 4 NaOH+O2←

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7.过氧化钠与酸的反应:2 Na2O 2+4 HCl = 4 NaCl+2H2O+O2←

8.氧化钠在空气体中变质:

Na2O+H2O = 2氢氧化钠

Na2O+CO2=Na2CO3

9.氧化钠与酸的反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10.空气体中氧化钠的燃烧:2na2o+O2 = 2na2δ

2

11.氯与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色烟雾)

12.氯和铜的反应方程式:铜+Cl2=CuCl2点燃(褐色烟雾)

13.氯和氢的反应方程式:Cl2+H2 = 2氯化氢点燃(淡火焰，产生白雾)

14.氯和钠的反应方程式:2na+Cl2 = 2nac点燃(淡黄色烟雾)

15、工业漂白粉:

2cl2+2Ca(OH) 2 =氯化钙+钙(clo) 2+2h2o(对于钙(OH) 2石灰乳)

16.氯和水的方程式:Cl2+H2O =氯化氢+氯化氢

17、消毒，处理多余的氯，84消毒液:

Cl2+2氢氧化钠=氯化钠+氯化钠+H2O

18.空气体中次氯酸钠的变质:

2nAlO+CO2+H2O = 2hAlO+na2co 3

氯化钠+二氧化碳+H2O =高氯酸+碳酸氢钠

19.漂白粉在空气体中变质:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20.见光分解次氯酸:2HCl 0 = 2HCl+O2↑光

2

21、将氯化铁放入沸水中制成氢氧化铁胶体:

氯化铁+3H2O =铁(羟基)3(胶体)+3HCl δ

22、碳酸钠和盐酸反应方程式:

Na2CO3+2HCl(过量)= 2NaCl+CO2↓+H2O

na2co 3+氯化氢(更少)=碳酸氢钠+氯化钠

23.碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

24、碳酸氢钠和碱的反应方程式:

碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

碳酸氢钠+氢氧化钙= 2H2O+碳酸钠+碳酸钙↓

25.碳酸氢钠受热易分解:2碳酸氢钠= na2co 3+CO2↓+H2Oδ

26.在碳酸钠溶液中引入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O = 2nachco3

27.浑浊的石灰水变得清澈:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28.碳酸氢钙受热分解:ca (hco3) 2 = CO2 ↑+CaCO3+H2O δ

29、氢氧化亚铁在空气体中变质:

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(从白色沉淀到灰绿色，然后到红棕色沉淀)

30.氯化亚铁溶液的保存:

2氯化铁+铁= 3氯化铁2 Fe3 ++铁=3Fe2+

三

31.制造印刷电路板:

2氯化铁+铜= 2氯化铁+氯化铜2 Fe3 ++铜=2Fe2++Cu2+

32、2 FEC L2+Cl2 = 2 FEC L3 2 Fe2 ++ Cl2 = 2 Fe3 ++ 2Cl-

33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、锌+铜离子=锌离子+铜离子+铁离子=锌离子+铁离子

36、溶洞的形成:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

ca(HCO 3)2 = CO2↓+CaCO3+H2Oδ

37、碳酸氢钠+bacl2不反应(正常情况下，强酸可以生成弱酸)

38.工业水煤气:C+H2O(g)=CO+H2高温

39.在自然界中，氮通过放电转化为一氧化氮:N2+O22NO放电(NO无色，不溶于水)

40.氨气的工业制备:N2+3H22NH3高温、高压、催化剂

四

41.一氧化氮在常温下氧化:2NO+O2=2NO2(NO2为红棕色，有毒气体，有刺激性气味，易溶于水)

42、工业生产硝酸时，二氧化氮溶解在水中产生硝酸和一氧化氮:

3n O2+H2O = 2n O3+NO

43.氨溶于水:NH3+H2O 3 H2O(一水氨，弱碱性，可使酚酞溶液变红)

44.一水合氨的电离:NH3 H2ONH4++OH-

45.氨与盐酸反应:NH3+HCl=NH4Cl

46.工业制备硝酸所需的一氧化氮方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂

47.碳酸氢铵受热分解:nh4hc 3 = NH3↑CO2↑H2Oδ(密封存放于阴凉处，施肥时埋于土下)

48.氯化铵受热分解:NH4Cl = NH3 ↑+HCl ↑ δ

49.铵态氮肥料不能与碱(如草木灰)混合:NH4++OH-= NH3 ↑+H2O δ

50.实验室产生的氨:2nh 4cl+Ca(OH)2 = 2nh3↑+CaCl 2+2h2oδ(向上排放空气法收集的湿红石蕊试纸)

五

51.硝酸加热分解:4 HNO 3 = 4 NO2↓+O2↓+2H2O加热或暴光(应保存在棕色试剂瓶内阴凉处)

52、铜与硝酸的反应:

Cu +4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2no 2↑2H2O(使用浓硝酸时产生二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑4 H2O(遇到稀硝酸生成一氧化氮)

53.浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+c = CO2↑4 NO2↑2 H2Oδ

54.硫与铁的反应:Fe+S = FeS δ

55.硫与氧的反应:硫+氧=二氧化硫点燃

56.硫磺粉与碱的歧化反应:3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O δ

黑火药爆炸的化学方程式:S+2k O3+3C = K2S+3co 2↓+N2↓

58.二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3催化剂δ

59.二氧化硫和硫化氢发生中和反应:SO2+2h2s = 3s↓+2h2o(H2S臭鸡蛋味)

60.浓硫酸与铜加热反应:2H2SO4(浓)+Cu =硫酸铜+SO2 ↑+2h2oδ

六

61.加热后的浓硫酸与木炭反应:2H2SO4(浓)+c = 2so2 ↑+CO2 ↑+2h2oδ

62.二氧化硫能使清澈的石灰水变浑浊:SO2+Ca (OH) 2 = CaSO4 ↓+H2O

63.二氧化硫与氯气的氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3粉尘等催化作用

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2O2SO 3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65.海水提镁第一步:Mg+2H+= Mg2++H2↓(盐酸、稀硫酸)

66.镁与氮的反应:3Mg+N2=Mg3N2点火

67.镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C点火(镁点火不能用二氧化碳熄灭)

68.海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69.半导体硅与氧的反应:硅+氧=二氧化硅δ(自然界没有游离硅)

70.工业粗硅:二氧化硅+2C =硅+2CO↓高温(光纤、沙子和应时的主要成分是二氧化硅)

七

71.硅与氟气的反应:硅+2F2=SiF4

72.硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H2

73.制作粘合剂:硅+氢氧化钠+H2O =二氧化硅+氢气

74.玻璃与烧碱的反应:二氧化硅+氢氧化钠=二氧化硅+H2O(二氧化硅的水溶液称为水玻璃)

75.高温下二氧化硅与碱性氧化物的反应

蚀刻玻璃:二氧化硅+4HF = SiF 4↑2 H2O

77、工业玻璃:

CaCO3+SiO 2 = casio 3+CO2↓高温

na2co 3+SiO 2 = na2sio 3+CO2↓高温

78.铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3点火。

79.铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

80.铝与酸的反应:2Al+6HCl = 2Al Cl 3+3H 2←

八

81、金属铝与碱的反应:

2al+2naoh+6h2o = 2na[al(oh)4]+3h 2↑四羟基铝酸钠

82.实验室制备的氢氧化铝:三氯化铝+3NH3 H2O = Al (OH) 3 ↓+3NH4 Cl(白色沉淀)

83.氢氧化铝溶于强酸:铝(OH)3+3H+=铝3++3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱:

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基铝酸根离子)

85、溶于强酸的氧化铝:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝是两性氧化物)

86.氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87.碱式碳酸铜的制备:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)

88.铜与氧的反应:铜+氧= 2 CuO δ

89.铜与硫磺粉的反应:2cu+s = cu2sδ

90，4ChO = 2cu 2o+O2↑高温(黑色物质变成红色物质)

九

91.硫酸铜5h2o =硫酸铜+5h2o ↑ δ(蓝色晶体变成白色粉末)

92.氯化铝与少量氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93.氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94.四羟基铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95.实验室氯气制备:

4HCl(浓缩)+MnO 2 = MNC L2+Cl2↑2 H2Oδ(黄绿色气体，有毒，密度高于空气体)

96.实验室二氧化碳生产:

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑无色无味，密度大于空，溶于水