硫化钾 高考化学59个量变引起质变的化学方程式汇总

高中化学

这两种相互作用的物质，一方面因为量的变化，引起产品的质变，或者因为药物的添加顺序不同，或者随着反应的进行，酸的浓度发生变化，产品也发生变化。以上例子在中学化学中很常见，高考中也经常出现。为了更好地掌握这类反应的特点，我们根据复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、取代反应和加成反应将59种由量变引起的化学反应分为11种，描述如下:

一、氧化还原-氧化还原型

1、钠(少量，过量)与氧气反应

2Na+O2Na2O2

Na2O2+2Na=2Na2O

4Na+O2=2Na2O

2.碳(少量、过量)与氧的反应

C+O2CO2

CO2+C2CO

2C+O22CO

注:氧气不足时，燃烧碳会产生一氧化碳，引起气体中毒。

3.碳与氧的反应(少量，过量)

2C+O22CO

2CO+O22CO2

C+O22CO2

4.二氧化硅与焦炭的反应(少量，过量)

二氧化硅+二氧化硅+二氧化氯

Si+CSiC

SiO 2+3c 2co↑SIc

注:制备粗硅时，应控制焦炭的量，否则不会得到粗硅，但会得到碳化硅。

5、红磷与氯(少量，过量)反应

2P+3cl 22 cl 3

2P+5 cl 22 cl 5

注意:实验中观察到的现象是:白烟，烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3。

6、硫化氢和氧气(少量、过量)反应

2H2S+O22S↓+2H2O

S+O2SO2

2H2S+3O22 SO2+2H2O

注意:H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒，所以H2S尾气不能用燃烧法处理。

7、硫化氢(少量、过量)与氧气反应

2H2S+3O22SO2+2H2O

SO2+2H2S=3S+2H2O

2H2S+O22S+2H2O

8、硫磺(少量、过量)与浓碱溶液反应

3S+6NaOH(浓缩)2n2s+Na2SO3+3H2O

Na2SO3+ SNa2S2O3

9、硫化钾溶液与氯气(少量，过量)反应

K2S+Cl2=2KCl+S↓

S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl

K2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl

10、碘化钾溶液与氯气(少量，过量)反应

2KI+Cl2=2KCl+I2

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl

11、铁(少量，过量)与稀硝酸反应

Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑2 H2O

2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

12.铜与硝酸反应(浓度变低)

Cu+4HNO3(浓缩)= Cu(NO3)2+2NO2↑2 H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

13.锌与硫酸反应(浓度变稀)

Zn+2H2SO4(浓缩)= znso 4+SO2↓+2H2O

锌+硫酸(稀)=硫酸锌+ H2

注:硫酸的性质常与定量计算结合起来考察。

14、溴化亚铁溶液与氯(少量，过量)反应

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

注:该反应是离子方程式的书写和定量判断产物的热点。

15、碘化亚铁溶液与氯气(少量，过量)反应

FeI2+Cl2=FeCl2+I2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

16、碘化亚铁溶液与溴水(少量，过量)反应

FeI2+Br2=FeBr2+I2

2FeBr2+Br2=2FeBr3

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

第二，氧化还原型的复杂反应

17.硫化钾溶液与碘的反应(少量，过量)

K2S+I2=2KI+S↓

KI+ I2=KI3

18.元素硫(少量或过量)与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH(浓缩)2n2s+Na2SO3+3H2O

Na2S+(x-1)S=Na2Sx

三.氧化还原型复分解

19、氯水和亚硫酸钠溶液(少量，过量)反应

na2so 3+Cl2+H2O = 2氯化钠+H2SO4

h2so 4+na2so 3 = na2so 4+H2O+SO2←

20、溴水和亚硫酸钠(少量，过量)溶液反应

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4

h2so 4+na2so 3 = na2so 4+H2O+SO2←

21、碘水和亚硫酸钠(少量，过量)溶液反应

Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4

h2so 4+na2so 3 = na2so 4+H2O+SO2←

22、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液反应

Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓

Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓

23、氢氧化铁和氢碘酸(少量，过量)反应

2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O

Fe(OH)2+2HI = Fe2+2H2O

四、缩合-复分解反应型

24、氢氧化铁胶体与盐酸(少量，过量)反应

Fe(OH)3(胶体)+3滴盐酸→红棕色沉淀

Fe(OH)3+3HCl =氯化铁+3H2O

25、硅胶与氢氧化钠溶液(少量，过量)反应

硅胶+3滴氢氧化钠→白色沉淀

二氧化硅NH2O+2氢氧化钠= Na2SO 3+(n+1)H2O

五、复分解——复分解反应类型

26、氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液(少量，过量)

氯化铝+3铝=铝(氢)3↓+3铝

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

三氯化铝+4氢氧化钠= NaAlO2+3NaCl+2H2O

注:氢氧化钠滴加到氯化铝溶液中的方法不能用于制备氢氧化铝，因为氢氧化钠的用量没有得到很好的控制。

27、偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸(少量，过量)

naalo 2+H2O+盐酸= Al(OH)3↓+氯化钠

Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2O

NaAlO2+4HCl=三氯化铝+氯化钠+ 2H2O

注:在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸的方法不能用于制备氢氧化铝，因为盐酸的量没有得到很好的控制。

28、偏铝酸钠溶液通过二氧化碳(少量，过量)

2na alo 2+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+na2co 3

na2co 3+H2O+CO2 = 2碳酸氢钠

NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+碳酸氢钠

注:氢氧化铝可以用这种方法制备。

29.将氢氧化钡(少量，过量)溶液滴加到明矾溶液中

2Kal(SO4)2+3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓+K2SO 4+2BaS 4↓

2Al(OH)3 ↓+ k2so 4+Ba(OH)2 = baso 4 ↓+ 2kalo 2+4H2O

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = 2baso 4↓+kalo 2+2H2O

注意:这个反应经常在离子方程式书写和计算中用图像来检验。

30.将二氧化碳(少量、过量)引入澄清的石灰水中

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2

Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2

31.在漂白粉水溶液中加入干冰(少量，过量)

Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO

CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2

钙(ClO)2+2H2O +2CO2=钙(碳酸氢盐)2+2HClO

注1。次氯酸钙溶液中引入二氧化碳的现象和在清水石灰水中引入二氧化碳的现象是一样的，但是当两种溶液的产物被照亮后，会出现不同的结果，次氯酸会反复分解放出氧气，同时变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙和碳酸氢钙，释放二氧化碳。2.用二氧化碳照亮次氯酸钙溶液的产物是检验的热点。

32、碳酸钠溶液滴入盐酸(少量，过量)

碳酸钠+盐酸=碳酸氢钠+氯化钠

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳

na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+CO2←

注:盐酸滴入碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中。首先碳酸钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应。

33、氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液(少量，过量)

ba(OH)2+碳酸氢钠=碳酸钡↓+氢氧化钠+H2O

氢氧化钠+碳酸氢钠=碳酸钠+H2O

ba(OH)2+2co 3 = baco 3↓+na2co 3+2H2O

34、碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液(少量，过量)

2co 3+Ba(OH)2 = baco 3↓+na2co 3+2H2O

Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH

碳酸氢钠+钡(氢)2 = =碳酸钡↓+氢氧化钠+H2O

35、氢氧化钡溶液滴入碳酸氢铵溶液(少量，过量)

ba(OH)2+nh4hc 3 = baco 3↓+NH3 H2O+H2O

NH3·H2O+NH4·HCO 3 =(NH4)2CO 3+H2O

ba(OH)2+2nh 4 HCO 3 =(NH4)2CO 3+bacO 3↓+2H2O

36、碳酸氢铵溶液滴入氢氧化钡溶液(少量，过量)

2NH4 HCO 3+Ba(OH)2 =(NH4)2CO 3+BaCO 3↓+2H2O

(NH4)2co 3+Ba(OH)2 = baco 3↓+2 NH3 H2O

nh4hc 3+Ba(OH)2 = baco 3↓+NH3 H2O+H2O

37、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量，过量)

ca(HCO 3)2+NaOH = CaCO3↓+碳酸氢钠+H2O

碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O

ca(HCO 3)2+2NaOH = CaCO3↓+na2co 3+2H2O

38、氢氧化钠溶液滴入碳酸氢钙溶液(少量，过量)

2NaOH+Ca(HCO 3)2 = CaCO3↓+na2co 3+2H2O

na2co 3+Ca(HCO 3)2 = CaCO3↓+2na HCO 3

NaOH+Ca(HCO 3)2 = CaCO3↓+碳酸氢钠+H2O

39、碳酸氢镁溶液滴入清水石灰水(少量，过量)

mg(HCO 3)2+Ca(OH)2 = mgco 3 ↓+ CaCO3 ↓+ 2H2O

碳酸镁+氢氧化钙=氢氧化镁+碳酸钙

Mg(HCO 3)2+2Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓+ 2Ca Co3 ↓+ 2H2O

40.将氢氧化钠溶液(少量，过量)滴入磷酸溶液中

磷酸+氢氧化钠=磷酸氢二钠+H2O

磷酸氢二钠+氢氧化钠=磷酸氢二钠+H2O

Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O

41、滴入氢氧化钠溶液磷酸溶液(少量，过量)

3 NaH+H3PO 4 = Na3PO 4+3H2O

2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4

Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4

2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O

氢氧化钠+磷酸=磷酸氢二钠+H2O

42.在磷酸溶液中加入清水(少量，过量)

H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

Ca(h2po 4)2+Ca(OH)2 = 2cah po 4↓+2H2O

2cah PO4+Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+2H2O

H3PO4+Ca(OH)2=磷酸氢钙↓+2H2O

2 h3po 4+3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓+6H2O

注:磷酸溶液中滴加清水石灰水，不同量产品不同。

①& lt；0.5，产物为Ca(H2PO4)2。

②0.5 & lt；& lt1、产品为钙(H2PO4)2和磷酸氢钙

③当= 1时，有沉淀，产物为磷酸氢钙

④1 & lt；& lt在1.5时，有沉淀，产物是磷酸氢钙

和Ca3(PO4)2

⑤当= 1.5时，有沉淀，产物为Ca3(PO4)2

43、清水石灰水滴入磷酸溶液(少量，过量)

3Ca(OH)2+2h3po 4 = Ca3(PO4)2↓+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4= 3CaHPO4

磷酸氢钙+磷酸氢钙=钙(H2PO4)2

Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4↓+2H2O

Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+2H2O

注:向澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入，沉淀会转移，直至沉淀消失。互滴法可用于区分磷酸和澄清石灰水。

44.将氢氧化钠溶液(少量，过量)滴入硫酸氢盐溶液中

H2S+氢氧化钠=氢氧化钠+H2O

硫化钠+氢氧化钠=硫化钠+H2O

H2S+2氢氧化钠= Na2S+2H2O

45、氢氧化钠溶液变成硫化氢气体(少量，过量)

2氢氧化钠+H2S= Na2S+2H2O

Na2S+ H2S= 2NaHS

氢氧化钠+H2S=氢氧化钠

46.将二氧化硫(少量、过量)引入澄清的石灰水中

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

氧化钙+H2O+二氧化硫=氧化钙

Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2

注意:二氧化碳和二氧化硫都可以使清澈的石灰水浑浊，过量气体后都是清澈的，不能说二氧化碳一定能使清澈的石灰水浑浊。

47、向亚硫酸溶液中滴加清水(少量，过量)

2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O

Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3↓+2H2O

48、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液(少量，过量)

ba(OH)2+亚硫酸氢钠=硫酸钡↓+氢氧化钠+H2O

氢氧化钠+硫酸氢钠=硫酸钠+H2O

ba(OH)2+2Na2SO 4 = BasO 4 ↓+ Na2SO 4+H2O

49、硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液(少量，过量)

2Na2SO 4+Ba(OH)2 = BasO 4 ↓+ Na2SO 4+H2O

Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH

亚硫酸氢钠+钡(氢)2 =硫酸钡↓+氢氧化钠+H2O

注:这个方程的考试是高考的一个热点。滴加溶液的顺序是不同的，导致不同的量和不同的产品。

50、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量，过量)

na2so 3+HCl =亚硫酸氢钠+氯化钠

亚硫酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化硫←

na2so 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+SO2←

不及物动词复分解-复水解型

51、氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化铝溶液(少量，过量)

4氢氧化钠+三氯化铝= 3氯化钠+氢氧化钠+2H2O

3n al2o 3+ALC L3+6H2O = 4Al(OH)3↓+3n ACL

3铝+三氯化铝=铝(氢)3↓+3铝

注:在氢氧化钠溶液中滴入少量氯化铝溶液不会产生沉淀，过量的氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液也可以制备氢氧化铝沉淀。

52、盐酸溶液逐滴滴入偏铝酸钠溶液(少量，过量)

4HCl+NaAlO 2 = NaCl+氯化铝+2H2O

ALC L3+3n AAL O2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3n ACL

盐酸+氢氧化钠+H2O =氢氧化铝↓+氯化钠

注:将少量偏铝酸钠滴加到盐酸中不会产生沉淀，过量的偏铝酸钠滴加到盐酸中也可以制备氢氧化铝沉淀。

七、复分解——复型

53、硝酸银溶液逐滴滴入氨水(少量，过量)

AgNO3+NH3 H2O=AgOH ↓+NH4NO3

AgOH+2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

agno 3+3n H3 H2O =[Ag(NH3)2]OH+nh4no 3+2H2O

注意:银氨溶液制备过程中，过量的氨水只是溶解沉淀；另外，目前要准备银氨溶液，放久了转化成AgN3会有危险。如果有剩余，会用硝酸中和，消除危险。

54、硫酸铜溶液逐滴滴入氨水(少量，过量)

硫酸铜+2NH3·H2O =铜(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu(OH)2+4NH3 H2O =[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O

硫酸铜+6NH3 H2O =[铜(NH3)4](羟基)2+(NH4)2SO4+4 H2O

八.替代——替代的类型

55、甲烷和氯(少量、过量)的轻取代反应

CH4+Cl2 h3cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

九.加法-加法的类型

56、乙炔和溴水(少量，过量)反应

HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2

HC≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2

X.水解-复杂性

57、三氟化硼(少量，过量)与水反应

3H2O+BF3=H3BO3+3HF

HF+BF3=H[BF4]

59、四氟化硅(少量，过量)与水反应

3H2O+SiF4=H2SiO3+4HF

2HF+SiF4=H2[SiF6]

十一、复分解-脱羧型

59、乙酸和氢氧化钠(少量，过量)反应

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ch3co ona+naohna 2co 3+CH4←

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