【2h是什么意思】中学化学第二单元重要考试要点

1原子的组成

构成原子的粒子

原子中原子电荷数=质子数=核外电子数，原子不代表电。

2相对原子质量

相对原子质量的基准：碳-12原子质量的1/12。

表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量1/12)

相对原子质量是原子的比率，而不是原子的实际质量。

原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数

三原素

元素的定义：具有相同原子负载数(即核质子数)的原子的总称。

元素的种类取决于核能负荷的数量(即核质子的数量)。

地壳的含量排在前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁，其中最多的元素(非金属元素)是氧，最多的金属元素是铝。

生物细胞的含量是氧、碳、氢、氮的前四位元素。

四元素符号

\元素符号：使用元素拉丁语名称的第一个大写字母创建元素。

写道：

以一个字母标记的元素符号应以大写字母标记(如H、O、S、C、P等)。

标有两个字母的元素符号，第一个字母为大写，第二个字母为小写(即“1比2小”)，如Ca、Na、Mg、Zn等。

元素符号表达的含义：表示元素。表示这个元素的原子。例如：

H: 表示氢元素

表示氢原子。

2小时：表示2个氢原子，2小时内不能说是2个氢元素

注意：要素只说种类，不说数字。原子既说种类，又说数字。

5物质组成，组成说明

物质是由元素构成的。例如，水是由氢和氧组成的。

物质由粒子(分子、原子、离子)组成。例如：

水是由水分子组成的。

黄金是由黄金原子组成的。

氯化钠由钠离子和氯离子组成。

分子是由原子构成的。

水分子由氢原子和氧原子组成。每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

六要素周期表简介

元素周期表

周期表中的各横行称为一个周期，共有7个周期。

周期表中的每一纵行都称为一个族，共有16个族(8、9、10岁纵行共同构成一个族)。

元素周期表的意义

是学习和研究化学知识的重要工具。

为寻找新元素提供了理论依据。

元素周期表中位置越近的元素，性质越相似，就越能激励人们在元素周期表的特定领域寻找新的物质(农药、催化剂、半导体材料等)。

7核电子分层

电子阵列——层阵列：一层不超过两层。二楼不超过八个。最外层不超过8个。

原子结构图：

含义： (以镁原子结构图为例)

原子最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的化学性质取决于原子的最外层电子数。

原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

原子、阳离子、阴离子判断

原子：质子数=核电子数

负离子：质子数& lt核电子数

阳离子：质子数& gt核电子数

8离子

定义：带电荷的原子(或原子团)。

分类(注：

本文中加减均为上标）

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+ ——第一个2表示两个镁离子

第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2‑等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

⑶常见原子团离子（请注意上下标）

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子

NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子

NH4+ 铵根离子

9化学式

⒈化学式的写法

A.单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B.化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）

⑴宏观上

表示一种物质：表示二氧化碳。

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

10化合价

⒈元素化合价的表示方法

化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：

⒉元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

⒋常见根（原子团）的化合价

常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

⒌化合价的应用

⑴检验化学式的正误；

⑵根据化学式判断元素的化合价；

⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

11有关化学式的计算

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

⒊计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数

变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

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