价层电子对互斥理论 10分钟帮你理解选3“价层电子对互斥理论”知识点！

世界上到处都是花和鸟，五彩缤纷，给人一种美丽的感觉。宏观世界是这样，微观世界也是这样。大部分分子由两个以上的原子组成，不同分子中原子的空排列方式不同，所以分子有各种各样的三维构型，构成了一个五彩缤纷的微观世界。

为了预测分子的三维构型，发展了很多结构理论，一个很简单的理论叫做价层电子对排斥理论。价层电子对排斥理论也叫VSEPR理论。

根据价电子对理论，分子的三维构型是中心原子的价电子对互斥的结果。

中心原子，也就是以原子为中心，一般是一个。

价层电子对是分子或离子中心原子上的电子对，包括σ键电子对和孤电子对。

σ键电子对数是键电子对数，可以由分子式确定。

中心原子上的孤电子对数为未键合电子对数，中心原子上的孤电子对数可由下式计算:

中心原子上孤电子的对数=

a代表中心原子的价电子数。价电子数等于原子的最外层电子数；

x是与中心原子结合的原子数，即中心原子周围的原子数。比如H2O，中心原子为O，H与O结合的原子个数为2，x = 2；

b是原子与中心原子结合所能接受的最大电子数。h为1，其他原子=“该原子的8价电子数”

例如CH4，中心原子为C，中心原子的价电子数为a=4，与中心原子结合的原子数为x=4，中心原子C周围的原子H所能接受的最大电子数为b=1。孤电子对数==1/2=0，价层电子对数为σ键电子对数加孤电子对数=4+0=4。

阴离子中孤电子对的数量=

阴离子中孤对电子数=

NH4+，中心原子为n，a=5，x=4，b=1。孤电子对数==1/2=0，价层电子对数为4。

几个分子或离子的中心原子上的孤立电子对数

通过本微课，你会对价层电子的互斥理论有更深入的了解，本微课介绍了孤电子对数和价层电子对数的计算，简单易学！

根据价层电子对排斥理论，当价层电子对为2时，在空之间呈直线排列，键角为180度。当价层电子对数为3时，平面三角形排列在空之间，键角为120度。当价层电子对数为4时，在空之间呈正四面体排列，键角为109° 28’。这是它们的理想构型，其中包含孤电子对，也叫VSEPR模型。

价层电子对数是4个分子或离子的理想构型，即VSEPR模型，都是正四面体。

在这节微课中，我们用三维模型推测了分子的三维构型。

在分子的三维构型中，VSEPR模型中中心原子上的孤电子对应该忽略。

CH4中没有孤电子对，其三维构型为正四面体，键角为109° 28’。

NH3分子中心原子n上的孤电子对的对数为1，省略了VSEPR模型中中心原子上的孤电子对，NH3的三维构型为三角锥。由于孤对的排斥力，键角减小到107°±18°。

H2O分子中心原子o上的孤电子对的对数为2，通过在VSEPR模型中省略中心原子上的孤电子对，得到H2O的立体构型为v形，由于两个孤电子对的排斥作用，键角减小到104°。

NH4+中没有孤电子对，三维构型为正四面体。

SO42-中没有孤电子对，三维构型为正四面体。

结论:当中心原子没有孤对时，VSEPR模型与三维构型一致，但当有孤对时，不一致。

这些都是化合价层电子对数为4的分子或离子的VSEPR模型和三维构型，化合价层电子对数分别为2和3的简单分子或离子的三维构型可以用同样的方法推导出来。你可以试试。

判断简单分子或离子三维构型的方法；

1.确定中心原子的价层电子对数；

2.预测相应的理想几何构型，即VSEPR模型；

3.根据孤对的有无确定三维构型。

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