平衡常数计算公式 【高二】化学平衡常数的计算！

考证

1.了解化学反应的方向与焓变化和熵变化的关系；焓变化和熵变化可以用来判断化学反应的方向。

2.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。

化学平衡常数平衡转化率

1.化学平衡常数

概念

在一定温度下，当可逆反应达到化学平衡时，产物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是常数，用符号k表示。

表达

反应ma+nb= = PC+qd，

意义

化学平衡常数的大小反映了化学反应的可能程度。k值越高，反应物转化率越大，正反应程度越大。

注意:

k只受温度影响，与反应物或产物浓度变化无关。

②化学平衡常数是指某一特定反应的平衡常数。

2.平衡转化率

对于一般化学反应:

aA+bB === cC+dD，

当达到平衡时，反应物甲的转化率为

。

注意:

在同一反应中，反应物的种类可能很多，但不同反应物的转化率可能不同。

增加一种反应物的浓度可以提高其他反应物的转化率。在工业生产中，廉价原料的比例往往会增加，从而增加昂贵原料的转化率。例如，提高工业合成氨中氮的浓度可以提高氢气的转化率。

3.化学平衡常数的三种应用

用化学平衡常数来判断化学反应的可能程度，k值越大，反应程度越大。

用化学平衡常数来判断化学平衡的移动方向，

随着可逆反应aa +bb cc +DD ，

在一定温度下的任何时候，反应物和产物的浓度有以下关系:

利用化学平衡常数随温度的变化来判断反应的热效应，

如果温度升高，K值增大，正负反应应该是吸热反应。

如果温度升高，K值降低，正负反应应该是放热的。

应用化学平衡常数应注意的四个问题

1.化学平衡常数是反应在一定温度下固有性质的定量体现。

2.化学平衡常数只与温度有关，与反应物或产物的浓度无关。

3.当反应物或产物中有固体和纯液体时，其浓度可视为“1”，不包含在平衡常数的表达式中。

4.化学平衡常数是指特定反应的平衡常数。如果反应方向改变，平衡常数也随之改变。如果化学方程式中每种物质的化学计量膨胀或收缩等倍，即使是同样的反应，平衡常数也会改变。

化学平衡计算问题的解题技巧

分析三个量:初始量、变化量、平衡量。

明确三个关系:

对于同一反应物，起始量-变化量=平衡量。

②同一产品，起始数量+变更数量=结存数量。

③各转化量之比等于各反应物化学计量数之比。

掌握一种方法——“三阶段法”

化学平衡计算模式:

反应为ma +nb PC +qd 。

a和b原料的量分别为a和b。

达到平衡后，甲的消耗量为mx，集装箱容积为VL。

解决化学平衡计算问题的思考

1.化学平衡常用的计算方法是化学平衡常数、物质平衡浓度、平衡转化率之间的相关计算。

2.在化学平衡的“三阶段”计算中，要注意各物质的起始量、平衡量和转化量的统一。

3.在进行相关计算之前，气体压力和密度的所有变化必须转化为物质数量的变化或气体体积的变化。