酸和碱 初中化学丨常见的酸和碱知识点总结！

第十章:酸和碱

第一，酸

1.酸:电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物

例如HCl = = h++cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

2.酸的一般性质:

(1)使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

②活性金属+酸→盐+H2 ↑。(属于位移反应)

③金属氧化物+酸→盐+水。(属于复分解反应)

④金属氢氧化物(碱)+酸→盐+水。(属于复分解反应)

⑤盐+酸→新盐+新酸。(属于复分解反应)

3.稀盐酸、硫酸和硝酸化学性质的比较

姓名

稀盐酸

稀硫酸H2SO4

稀硝酸硝酸

相对分子质量

36.5

98

63

电离方程

盐酸= 氢++氯-

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

与指示器的交互

紫色石蕊试液→红色无色酚酞试液→不变色

与金属反应

锌+2盐酸=氯化锌+H2

锌+硫酸(稀)=硫酸锌+H2

可以反应，但不产生H2，而是产生H2O

与金属氧化物反应

fe2o 3+6HCl = 2氯化铁+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

氧化锌+硝酸=锌(硝酸)2+H2O

与碱反应

铜(氢)2+2HCl =氯化铜+2H2O

铜(氢)2+硫酸=硫酸铜+H2O

氢氧化镁+硝酸=氢氧化镁+H2O

与盐反应

盐酸+硝酸银=氯化银←+硝酸

氯化钡+h2so 4 =硫酸钡↓+2HCl

na2co 3+2 HNO 3 = 2 nano 3+H2O+CO2←

常见的识别方法

硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

它可以与碳酸盐反应生成CO2

氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡溶液与稀硝酸反应生成白色沉淀，不溶于稀硝酸；

它可以与碳酸盐反应生成CO2

它可以与碳酸盐反应生成CO2

使用

化学产品；除锈；制药

化工产品、化肥、农药、炸药、染料、除锈、炼油

化工产品，化肥，染料，火药，

二、碱

1.碱:电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧离子的化合物

例如KOH = = k++oh-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

2.碱的一般性

3.两种常见碱的性质。

姓名

氢氧化钠

氢氧化钙

俗称

苛性钠、苛性钠和苛性钠

熟石灰和熟石灰(溶液是石灰水)

化学式

烧碱

氢氧化钙

相对分子质量

40

74

电离方程

氢氧化钠=钠++氢-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

物理学

自然

颜色状态

白色固体

白色粉末状固体

吸湿性

有很强的吸湿性，吸收空气体中的水分，潮解

无吸湿性(氧化钙有吸湿性)

溶解度

易溶于水，强放热

微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低

腐蚀的

腐蚀性强

腐蚀性强

化学

自然

给指示器上色

(1)使紫色石蕊试液呈蓝色

②使无色酚酞试验溶液变红

③将湿红色石蕊试纸染成蓝色

(1)使紫色石蕊试液呈蓝色

②使无色酚酞试验溶液变红

③将湿红色石蕊试纸染成蓝色

与酸性氧化物反应

氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

用酸中和

氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

3 NaH+H3PO 4 = Na3PO 4+3H2O

氢氧化钙+盐酸=氯化钙+H2O

ca(OH)2+h2so 4 =硫酸钙+2H2O

3 Ca(OH)2+2h3po 4 = Ca3(PO4)2↓+6H2O

与某些盐类反应

2 NaOH+硫酸铜= Na2SO4+Cu (OH) 2 ↓(蓝色)

3 NaH+FeCl 3 = 3 NaC+Fe(OH)3↓(红棕色)

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Ca (OH) 2+MgCl2 = CaCl2+Mg (OH) 2 ↓(白色)

使用

化学原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染工业

建筑业，三石土制作，墙面抹灰，农业酸性土壤改良，波尔多液和石硫液制备，工业氢氧化钠和漂白粉制备

制造

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

氧化钙+H2O =氢氧化钙

三、复分解反应条件:

该产品至少具备以下三个条件之一:

(1)沉淀；

②气体释放；

③生成水。

四.酸碱度和酸碱度

1.——pH——pH的表达

2.酸碱指示剂

紫色石蕊:酸性红碱性蓝；无色酚酞:无碱红色的酸

3.石蕊试纸

红色:仅测试碱性溶液

蓝色:仅测试酸性溶液

4.酸碱度试纸

使用:

用干净的玻璃棒蘸试液，滴在干燥的pH试纸上，然后用比色卡检查酸碱性与浓度的关系

描述:

胃酸过多的治疗:氢氧化铝、氢氧化镁

6.常见溶液的酸碱度

①酸:H2SO4、盐酸、硝酸、H2CO3

酸性溶液不一定是酸性溶液，如氯化铵、硫酸铜、三氯化铁溶液(所有溶质都不是酸)

②碱:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜

碱性溶液不一定是碱性溶液，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液(所有溶质都不是碱性的)

③盐:氯化钠、亚硝酸钠、KCl，大多数盐溶液是中性的

7.溶液的酸碱度对生命活动和作物生长的影响。

(1)中和反应:酸碱生成盐和水的反应称为中和反应。

(2)通过测量人体内或排出的液体的pH值，可以了解人体的健康状况。

(3)许多化工生产需要在一定的酸碱溶液中进行。

(4)空气体的污染可以通过测量雨水的酸碱度来得知。

(5)作物一般生长在中性或近中性土壤中。