fes2化合价 热点题型四 氧化还原反应方程式的书写与配平

例4，ⅰ。完成下列氧化还原反应的离子方程式:

()MnO 4(-)+()C2O 4(2-)+_ _ _ _ _ _ = = =()Mn2++()CO2↑+_ _ _ _ _ _ _ _

ⅱ.化合物a和NaAlH4都是重要的还原剂。在某些条件下，金属钠与H2反应生成甲基。H2可以通过a与水的反应产生，而NaAlH4可以通过a与AlCl3的反应获得。将4.80克甲基溴加热至完全分解，得到金属钠和2.24升(转化为标准条件)H2。

请推测并回答:

(1)a的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。

(2)NaAlH 4的化学方程式由a和氯化铝的反应得到。

(3)3)naal H4与水的氧化还原反应化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(4) A在无水条件下(铁锈的成分以Fe2O3表示)可作为某些钢铁产品的除锈剂。除锈过程的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

分析:ⅰ。根据氧化还原反应，Mn从+7下降到+2，C从+3上升到+4。根据得失电子守恒，最小公倍数为10，所以Mn的系数为2，C2O4 (2-

)系数为5，然后根据前后阳离子和阴离子守恒，前者空应为h+，后者空应为H2O。

ⅱ.(1)从标题可以看出A分解生成钠和氢，已知A的组成中有钠和氢，根据4.80 g A可以生成0.1 mol氢，A为NaH。

回答:ⅰ。25 16h+210 8H2O

Ⅱ.(1)NaH

(2)4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl

(3)NaAlH 4+2H2O = = = NaAlO 2+4H 2←

(4)3NaH+Fe2O 3 = = = 2Fe+3NaH

[积分和作弊]

(1)注意特殊物质中元素的价态，如+2价的CuFeS2中的Cu、Fe，以及-2价的硫；FeS2中硫的化合价为-1；K2FeO4中铁的化合价为+6等。

(2)平衡化学方程式时，化学计量数“1”也必须填入空。

(3)根据电子得失守恒列方程时不要忽略变价原子的个数。

平衡氧化还原反应方程式的基本技巧

(1)从左边完全转化:如果氧化剂和还原剂中某元素的化合价完全变化，一般从左边反应物平衡。

(2)自同构从右匹配:自异构反应(包括分解和歧化)一般从右平衡。

(3)漏项平衡法:先平衡掉的电子数，然后观察两边的电荷。如果反应物侧缺少正电荷，一般加H+，产物侧加水；如果反应物侧缺少负电荷，一般加入OH-，产物侧加入水。然后，两边的电荷数是平衡的。

(4)当方程式中漏项较多时，应按化合价的变化来识别氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

[通过类比]

(1)H3PO2的工业制备方法如下:白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，再与H2SO4反应生成h3po 2。白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式如下:

(2) (1 2)①PbO2用浓盐酸加热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

分析:(1)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，说明P元素发生了化合价

(2) (1)根据反应物的性质可知，黄绿色气体应该是Cl2，所以元素的价态从PbO2中的+4降低到PbCl2中的+2，元素在HCl中的价态从-1升高到Cl2中的0。当PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2时，铅的化合价从+2增加到+4，而氯化钠中氯的化合价降低，生成Cl-。

答案:(1)2p 4+3ba(oh)2+6h2o = = 3ba(h2po 2)2+2p H3←

(2) ① PbO2+4hcl(浓缩)△(= = = =)PBC L2+Cl2↑2 H2O②PBO+clo-= = PBO 2+cl-