非金属及其化合物 高中化学知识点：非金属及其化合物

硅及其化合物

首先是硅

1.硅的存在和物理性质

⑴存在:仅以组合状态存在，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于地壳岩石中，在地壳含量中居第二位。

⑵物理性质:晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，固体硬脆，熔点高，导电，是良好的半导体材料。

2.硅的化学性质

与简单物质反应

与酸 si+4hf = sif4 =+2h2 =的反应

⑶与强碱溶液反应Si+2NaOH+H2O = = na2sio 3+2h 2←

3.用途:制造半导体、计算机芯片和太阳能电池。

二、二氧化碳和二氧化硅的比较

⑵硅酸钠:Na2SiO3，其水溶液俗称硅酸钠，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用于木材的粘合剂和阻燃剂。

四、常见非金属材料及其主要用途

传统无极非金属材料

一般非金属单质与碱溶液反应不产生H2，但Si可以与碱溶液反应释放H2:Si+2NaOH+H2O = = = na2sio 3+2h 2↑。

非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅可以与氢氟酸反应。

非金属单质一般是非导体，但硅是半导体。

2.二氧化硅

非金属氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高。

酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅可以与氢氟酸反应。

3.硅酸

无机酸一般溶于水，但H2SiO3难溶于水。

H2CO3比H2SiO3酸性大，所以有na2sio 3+CO2+H2O = = = = h2sio 3↓+na2co 3，但是na2co 3+SiO 2 na2sio 3+CO2↓在高温下会发生，因为生成的CO2容易挥发。

氯及其化合物

一、氯Cl2

1.物理属性:

常温常压下，氯气为黄绿色气体，气味刺鼻；有毒，密度高于空气体；常温常压下溶解度为1:2，易液化。

2.化学性质:

与Na2SO3反应:Cl2+SO32-+H2O = SO42-+2cl-+2h+

氯水成分的复杂性和多样性

1.反应原理和组成

Cl2+H2O⇌HCl+HClO

盐酸= 氢++氯-

HClO ⇌ H++ClO-

2hc L2 HCl+O2←

H2O ⇌ H++OH-

新生产的氯水中有三种主要分子:Cl2、H2O和HClO。有四种离子:氢离子，氯离子，

ClO-、OH-.

2.氯水的性质

氯水与不同物质反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。

2 N2和氧气结合产生一氧化氮:

N2 + O22NO

上述反应可能发生在闪电或移动的汽车发动机中。

4.氮气的使用:

合成氨生产硝酸；

⑵焊接金属时更换稀有气体作为保护气体，防止金属被空气体氧化；

给灯泡充氮气，防止钨丝氧化或挥发；

保存粮食、水果等食物，防止腐烂；

⑸液氮在医学上用作制冷剂，在冷冻麻醉下进行手术；

⑹利用液氮创造低温环境，一些超导材料可以获得超导性质。

5.制备方法:

实验室方法:加热氯化铵饱和溶液和纳米二氧化硅晶体的混合物。

NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2↑+ 2H2O

⑵工业化生产方法:

6.固氮:将游离氮转化为结合氮的方法。

当自然固氮→闪电发生时，N2转化为NO。

生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为复合氮

工业固氮→N2和H2氨的工业合成

第二，氮氧化物

有各种价态的氮氧化物:、、、和，其中N2O3和N2O5分别是硝酸和硝酸的酸酐。气态氮氧化物几乎都是剧毒物质，在太阳辐射下会与碳氢化合物反应形成光化学烟雾。

1.1的属性。一氧化氮和二氧化氮:

2.准备2。一氧化氮和二氧化氮:

实验室一氧化氮可通过铜与稀硝酸反应制备:

3cu+8hNO3= 3cu 2+2NO ↑+4h2o，由于no很容易与空气体中的氧气相互作用，只能采用引流法收集。

⑵实验室NO2可由铜与浓硝酸反应制得；

Cu+4hno3= Cu2+2 no2↑2 H2O，由于NO2能与水反应，只能用排气空气法收集。

3.2no2⇌n2o4△h & lt；0的应用

4.一氧化氮、二氧化氮和氧气混合气体与水反应的计算

基本反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO+O2=2NO2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

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