原子结构与元素的性质 高中化学选修3物质结构与性质知识点总结！

高中化学

今天和大家分享3个材料结构和性质的知识点！

(3).单元共享法中粒子数的计算方法。

2.了解共价键的主要类型:σ键和π键，用键能、键长、键角等数据解释简单分子的一些性质(不要求比较σ键和π键的相对强度)。

(1)共价键的分类和判断:σ键(“头对头”重叠)和π键(“肩对肩”重叠)，极性键和非极性键，一种特殊的共价键——配位键。

(2)共价键的三个参数。

共价键键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能之和-所有产物键能之和。

3.了解极性和非极性键，极性和非极性分子及其性质差异。

(1)共价键:原子间通过共享电子对形成的化学键。

(2)键的极性:

极性键:不同种类原子之间形成的共价键。成键原子吸引电子的能力不同，共同的电子对是偏移的。

非极性键:同种原子间形成的共价键。成键原子有同样的吸引电子的能力，共同的电子对不移位。

(3)分子的极性:

①极性分子:正电荷中心和负电荷中心不重合的分子。

非极性分子:正电荷中心和负电荷中心重合的分子。

②分子极性的判断:分子极性由共价键的极性和空之间的构型决定。

非极性分子和极性分子的比较

4.空分子之间的立体结构(记住)

常见分子类型和形状的比较

5.了解原子晶体的特性可以描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构和性质之间的关系。

(1).原子晶体:所有原子通过共价键结合的晶体，或相邻原子通过共价键结合形成空之间的三维网络结构的晶体。

(2)典型的原子晶体包括金刚石、晶体硅和二氧化硅。

金刚石是规则的四面体空网络结构，最小的碳环有6个碳原子，每个碳原子与周围的4个碳原子形成4个共价键。晶体硅的结构与金刚石相似。二氧化硅晶体具有空的网络结构。最小的环有六个硅原子和六个氧原子，每个原子与四个氧原子键合，每个氧原子与两个硅原子键合。

(3)判断共价键强度和原子晶体熔点:原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，晶体熔点越高。碳化硅>:晶体硅。

6.理解金属键的含义，用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构(不要求晶体中空间隙的识别和晶胞边长等与晶体结构参数有关的计算)。

(1)金属键:金属离子与自由电子之间的强相互作用。

请用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性。

(2) (1)金属晶体:由金属键形成的晶体。

②金属键强度和金属晶体熔点的变化规律:阳离子携带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高。例如，熔点:na

7.了解简单配合物的成键情况(不需要空之间的构型和中心原子的杂化类型)。

(1)配位键:一个原子提供一对电子，另一个原子接收电子形成的共价键，即两个键合原子一方面提供孤对，另一方面提供空轨道形成的共价键。

(2)①.络合物:由提供孤电子对的配体和接收孤电子对的中心原子(或离子)之间的配位键形成的化合物称为络合物。

②形成条件:a .中心原子(或离子)必须有空轨道；配体有一个提供孤电子对的原子。

③复合体的组成。

④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。

Iii .物质的分子间力和性质。

1.了解分子间力的含义，了解化学键和分子间力的区别。

分子间力:将分子聚集在一起的力。分子间力是比化学键弱很多的静电力，包括范德华力和氢键。

范德华力一般没有饱和度和方向性，氢键有饱和度和方向性。

2.了解分子晶体的含义和分子间作用力对物质某些物理性质的影响。

(1).分子晶体:分子间力(范德华力、氢键)结合的晶体。典型的晶体是冰和干冰。

(2)判断分子间作用力的强度和分子晶体的熔点:对于成分和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。物质熔化气化需要更多的能量来克服分子间的吸引力，熔点和沸点越高。但是，当氢键存在时，分子晶体的熔点异常高。

3.了解氢键的存在对物质性质的影响(不需要比较氢键的相对强度)。

由于NH3、H2O和HF中氢键的存在，它们的沸点异常高于同族其他元素的氢化物。

影响物质的性质:增加沸点和溶解度

表示方法:x—h … y (n o f)一般存在于氢化物中。

4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体、结构粒子以及粒子间作用力的区别。

四.几种比较

1.离子键、共价键和金属键的比较

3.物质沸点的比较(重点)

(1)不同类型的晶体:一般来说，原子晶体>:离子晶体>:分子晶体

(2)同类型的晶体:如果构成晶体的粒子之间的相互作用大，则熔点高，反之则小。

①离子晶体:离子携带的电荷数越高，离子半径越小，熔点越高。

②分子晶体:同一种分子晶体，分子式越大，熔点越高。

③原子晶体:键长越小，键能越大，熔点越高。

(3)在常温常压下

①熔点:固体物质>:液体物质

②沸点:液态物质>:气态物质

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