金属和酸反应 【整理提高】金属与酸反应的计算规律

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在计算金属与酸的反应时，经常涉及到反应生成氢的计算。只要掌握了规律，就可以简单快速地计算或比较，找出正确答案。首先进行以下推导:

金属M与质量A的相对原子质量已知为M，化合价为n，计算M与盐酸(或稀硫酸)完全反应后产生的氢气质量。

因此，我们可以得出以下规律:

1.当几种相同质量的金属与足够的酸反应时，它们产生的氢的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。如果几种金属的化合价相同，金属的相对原子质量越小，反应产生的氢就越多。

2.当几种金属与足量酸反应产生的氢气质量相同时，消耗的金属质量与相对原子质量成正比，与化合价成反比。如果几种金属的化合价相同，金属的相对原子质量越高，反应消耗的质量越多。

例1。(烟台)同等质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应。产生的氢气质量和反应时间之间的关系如图所示。图中曲线① ② ③ ④对应的金属为()

A.发行的H2质量很好

B.金属活度的顺序是A > B > C。

C.反应速率最高的是a。

D.相对原子质量是C > B > A。

分析:从图中不难看出反应放出的H2质量是A > B > C，所以答案A是正确的。金属的活性顺序与金属和酸的反应速率有关。金属越活泼氢释放越快，所以正确的顺序是B > A > C，同样可以知道B的反应速率最高。根据规则1，当金属化合价相同时，反应产生的氢越多，金属的相对原子质量越小，所以答案d是正确的。这个问题的正确答案是a和d。

做法，(青岛)将等质量的烧杯放在已调平的托盘天平两侧，向烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后将等质量的锌粒、铁粉放入左右烧杯中。不可能观察到以下现象

A.天平指针最终偏向放置锌颗粒的烧杯

B.只剩下锌颗粒

C.天平的指针开始向装有铁粉的烧杯倾斜

D.只剩下铁粉了

回答:B