初中十二个酸根离子 初中化学15个常考知识点汇总

一、酸的五大共性:

1.酸与指示剂反应，遇到石蕊时变红

2.酸与一些金属反应生成盐和氢

3.酸与一些金属氧化物反应生成盐和水

4.酸与碱反应生成盐和水

5.酸与盐反应形成新的盐和新的酸

二、碱的四个共性:

1.碱[溶液]与指示剂反应，石蕊变蓝，酚酞变红

2.【可溶性】碱与一些非金属氧化物反应生成盐和水

3.碱与酸反应生成盐和水

4.[可溶性]碱与[可溶性]盐反应生成新碱和新盐

三、如何区分氢氧化钠和氢氧化钙

可以使用碳酸钠或二氧化碳

碳酸钠晶体有十种结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性

钾盐、钙盐、钠盐和铵盐都溶于水，而对于盐酸盐，只有氯化银不溶于水，对于硫酸盐，硫酸钡不溶于水。钾、钙、钠和钡的碱溶于水。

4.如何检测溶液中的氯离子

在试管中取少量样品，滴入硝酸银溶液，白色沉淀后加入【足够】稀硝酸，如果沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子。

5.如何检测溶液中是否有硫酸根离子

在试管中取少量样品，滴加硝酸钡溶液，生成白色沉淀后，加入[足量]稀硝酸。如果沉淀物没有消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子。

钡离子应该用来区分氯离子和硫酸根离子，但不能用银离子(硫酸银微溶于水)。在同一溶液中测试氯离子和硫酸根离子，需要用硫酸根离子测试法测试去除硫酸根离子，再用氯离子测试法测试氯离子

6.如何证明氢氧化钠是否变质

1.【酸】在试管中取少量样品，滴入【足够】稀盐酸。如果有泡沫，就会变质。

2.【碱】在试管中取少量样品，滴入氢氧化钙或氢氧化钡溶液。如果发生沉淀，就会变质。

3.【盐】在试管中取少量样品，滴入氯化钡或硝酸钡溶液。如果发生沉淀，就会变质。

如何证明氢氧化钠是否[完全]变质？[测试氢氧离子时，首先去除碳酸根离子]

用试管取少量样品，加入足够的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(除去碳酸根离子)。滴加无色酚酞测试溶液。如果溶液变红，会部分变质。如果不变红，那就全变质了。

七、如何去除氢氧化钠中的少量碳酸钠

加入[适量]氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤，得到滤液。温馨提示:适量就是刚好反应完全，这个很难做到，但是简单说……产生的白色沉淀是碳酸钙或者碳酸钡。

八、如何只用一种物质来鉴别其他物质

1.水溶性、温度(溶解时)和颜色(溶解后)

2.指示剂(能识别酸和碱)

3.酸(可识别的金属等。)

4.碱(可识别非金属氧化物等。)

5.碳酸盐(酸可以被识别，因为会产生二氧化碳)

九.金属的化学性质

1.金属与酸反应生成盐和氢

2.金属1与可溶性盐反应形成盐和金属2(金属1比金属2更有活性)

3.金属与氧反应形成金属氧化物

有四种基本反应类型(不包括所有化学反应):分解反应(从一个变为多个)、结合反应(从多个变为一个)、取代反应(简单物质与化合物反应生成新的简单物质和化合物)、复分解反应(交换两种化合物的阳离子和阴离子生成新的化合物)

X.碳酸根离子的检测

2取样，加入足够的酸，并将澄清的石灰水引入生成的气体中。如果石灰水变得浑浊，这证明存在碳酸根离子

XI。复分解反应的条件

产品中必须有水或气体或沉淀物，反应物必须溶于水或酸

十二.金属与酸的反应条件

在金属活性顺序表中，金属应排在氢的前面。酸必须是盐酸或稀硫酸，不得使用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

十三.金属和可溶性盐的反应条件

金属不能是活性金属，如钾、钙、钠等。它们会先与水反应生成碱，但不会先与盐反应

十四.常见颜色和状态

铜离子为蓝色，亚铁离子为[淡]绿色，铁离子为黄色，氧化铜为黑色固体粉末，氢氧化铁为红棕色絮状沉淀，氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，氢火焰为淡蓝色(天蓝色)，碳酸钠为白色固体粉末，氢氧化钙为白色固体粉末。

测试物质时，常用的物理性质有:颜色、气味、状态、溶解度、电导率、磁性等。

去除气体杂质:使用固体或液体

例:二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变成氯化银沉淀)或[饱和]碳酸氢钠溶液(与氯化氢反应生成二氧化碳)去除

十五.去除固体杂质:使用气体或液体

例:氯化钠中有碳酸钙，可溶于水，过滤蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液或酸代替；氧化铜含有碳粉，可以直接燃烧(C变成CO2)

去除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

例:氯化钠溶液中有硫酸铜，可加入氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜为沉淀物)