酸碱盐怎么区分 中考化学 “酸碱盐”傻傻分不清，看这一篇文章就够了！

密切注意

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢和酸基组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)和硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和羟基组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙和氨水(NH3 H2O)

盐是由金属元素(或铵)和酸基组成的化合物，如氯化钠和碳酸钠

酸、碱和盐的水溶液可以导电(原因:当溶解在水中时，它们离解形成自由移动的阴离子和阳离子)

第二，酸

1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色，状态

【纯】:无色液体工业盐酸:黄色(含Fe3+)

无色粘稠油状液体

闻

有刺鼻的气味

没有

特点

挥发性(开入空气体，瓶口有白雾)

吸水、脱水、强氧化和腐蚀

使用

(1)金属除锈(2)制造药物(3)人体内含有少量盐酸帮助消化

(1)金属除锈(2)浓硫酸作干燥剂(3)生产化肥和精炼油

2.酸的一般性(一般性的原因:酸解离时产生的所有阳离子都是H+)

3.三种离子的检测

试剂

氯离子

硝酸银和硝酸

SO42-

①钡(NO3)2和硝酸②盐酸和氯化钡

CO32-

氯化氢和石灰水

三.碱

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色，状态

白色固体，易溶于水(溶解放出热量)

白色粉末，微溶于水

流行名称

烧碱、烧碱、烧碱(腐蚀性强)

熟石灰和熟石灰

准备

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

氧化钙+H2O==氢氧化钙

使用

①作为干燥剂的氢氧化钠固体②化学原料:制皂造纸③去油污:灶具清洁剂含氢氧化钠。

①工业:漂白粉生产②农业:酸性土壤改良和波尔多液③建筑:

2.碱的一般性(一般性的原因:离解时产生的阴离子都是OH-)

注:①不溶性碱受热容易分解(不属于碱的共性)

例如铜(OH) 2 δ CuO+H2O

2Fe(OH)3δfe2o 3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓baso 4↓Cu(oh)2↓f e(oh)3↓mg(oh)2↓baco 3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件:两种化合物相互交换组分时，产品中有沉淀物或气体或水产品。

复分解反应只有在成熟时才能发生。

四.酸性氧化物和碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定义

能与碱反应生成盐和水的氧化物大多是酸性氧化物，大多数酸性氧化物是非金属氧化物

任何能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。所有碱性氧化物都是金属氧化物

化学性质

pH & lt5.6%的雨水是酸雨

酸的一般性，具有酸、碱和盐的性质

酸的组成——氢离子+酸离子

在此基础上做变式练习，增加化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。例如:

Na2CO3、硝酸银溶液和硝酸钾溶液()

C K2CO3、氯化钡溶液和氯化钠溶液()

氢氧化钠、氢氧化钙溶液、稀盐酸()

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3和氯化钠溶液()

想法:

鉴别问题的原则是把握不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象达到鉴别的目的。所谓最简单的方法，就是用物理方法可以鉴别的，不要用化学方法鉴别；如果能识别一次，就不需要识别多次。所谓最少试剂，是指如果可以用一种试剂鉴别，就不要用多种试剂。最明显的现象是通过实验鉴定出来的物质之间存在明显的差异。如变色、气体排放、沉淀等。

分析:a、根据物质的分类，依次明显符合碱性、中性、酸性，当然是加石蕊试液鉴定。

b .通过观察发现Na2CO3遇到酸(H+)时产生气体，AgNO3遇到CL-时产生沉淀，KNO3遇到盐酸时无现象，故加盐酸鉴定。

C.由上可见，K2CO3遇酸(H+)产生气体，氯化钡溶液遇SO42-沉淀，氯化钠溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸鉴定。

d、Ca(OH)2溶液到CO32-时有沉淀，稀HCl到CO32-时有气体，NaOH到CO32-时无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴定。

E.观察表明NH4+遇到OH-时产生氨气，而Ba2+遇到CO32-和SO42-时产生沉淀。取样后，分别滴加氢氧化钡溶液。气体只产生NH4NO3，气体和沉淀产生(NH4)2SO4，沉淀产生Na2CO3，没有氯化钠。

在实际应用中，学生还可以根据一次性鉴定、多次鉴定、不使用其他试剂鉴定、两两混合鉴定等方式对鉴定问题进行分类。，并根据其独特的特点总结解题技巧，从而达到全面掌握不同识别类型的目的。

实施例2:选择适当的方法去除下列物质中的少量杂质

1.锌和稀硫酸锌+硫酸=硫酸锌+H2(最常用)

(实验室用于H2生产的金属包括锌、铁、镁和铝，酸包括稀硫酸和稀盐酸)

(2)简单金属+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

2.铁与硫酸铜溶液的反应:铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜

铝与硝酸银溶液的反应:Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3+3Ag

(3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸-盐+水

4.氧化铁与稀硫酸的反应:Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O

5.氧化钙与稀盐酸的反应:氧化钙+盐酸=氯化钙+H2O

(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱性盐+水

6.当暴露于空气体时，苛性钠变质:2氢氧化钠+CO2 = Na2CO3+H2O

7.熟石灰放入空气体中变质:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

(5)酸+碱-盐+水(中和反应)

8.盐酸与烧碱的反应:盐酸+氢氧化钠=氯化钠+H2O

盐酸与氢氧化钙的反应:盐酸+氢氧化钙=氯化钙+水

10.氢气和氧气

(6)酸+盐-另一种酸+另一种盐

11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl =氯化钙+H2O+CO2↓(实验室制造的CO2)

12.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co 3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2←

13.硫酸与氯化钡溶液反应:h2so 4+氯化钡=硫酸钡↓+ 2HCl

(7)碱+盐-另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙和碳酸钠:氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙↓+氢氧化钠

15.硫酸铜溶液和氢氧化钡:硫酸铜+氢氧化钡=硫酸钡↓+氢氧化铜↓2

(8)盐+盐-两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:氯化钠+硝酸银=氯化银←+纳米3

17.硫酸钠和氯化钡:na2so 4+氯化钡=硫酸钡↓+2氯化钠

复分解反应必然产生沉淀，气体或水的形成只能发生，产物元素的化合价保持不变。

+1价:hcloNaClOCa(ClO)2。

+5价:hclo3KClO3。

+7价:hclo4KClO4。

化学酸、碱、盐咨询:如果结果相同，就会有差异

初中化学第八章，出现了一些结果(结论)相同，原因不同的问题。本文以酸碱知识为重点，选取几个例子进行分析。

1.酸、碱溶液和金属都能导电。

分析:酸碱溶液导电的原因是酸碱溶液含有自由移动的离子(其中酸性溶液含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱性溶液含有自由移动的金属离子和氢氧离子)；金属导电的原因是它们含有自由移动的电子。

2.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气体中，溶液中溶质质量分数变小。

分析:浓硫酸中溶质质量分数降低的原因是浓硫酸有吸水性，浓硫酸吸收空气体中的水分导致溶液中溶剂量增加。浓盐酸中溶质质量分数降低的原因是浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致溶液中溶质质量的降低。

3.浓硫酸和氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，可以放出大量的热量。

分析:浓硫酸和氢氧化钠在水中溶解放出热量，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化中的放热现象(生石灰与水的化学反应生成氢氧化钙)。

4.当钠和镁被放入稀盐酸中时，氢被释放出来。

分析:将金属钠放入稀盐酸中释放的氢气主要是钠与水的置换反应产生的(金属钠，在金属活性序列表中排名第三，化学性质非常活泼，室温下能与水发生剧烈反应:2na+2h2o = = 2naoh+H2↑)；在稀盐酸中加入镁产生的氢气是镁与稀盐酸发生置换反应产生的。

5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后，稀盐酸与碳酸钠溶液反应(假设两个反应都完全发生)，溶液总质量下降。

分析:根据上述变化的化学方程式和质量守恒定律，可以得出:前一反应后得到的溶液质量= =氢氧化钠溶液质量+硫酸铜溶液质量-生成的氢氧化铜沉淀质量；最后一次反应后得到的溶液质量= =稀盐酸质量+碳酸钠溶液质量-释放的二氧化碳质量。虽然溶液总质量在两次反应中有所下降，但原因是不同的，一是反应中的沉淀，二是反应中释放的气体。

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